Quimica

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MAGNESIO
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descripción general
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CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Magnesio Símbolo: Mg
Número atómico: 12 Masa atómica (uma): 24,3050
Período: 3 Grupo: IIA (alcalino-térreo)
Bloque: s (representativo) Valencias: +2
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 Radio atómico (Å): 1,6Radio iónico (Å): 0,65 (+2) Radio covalente (Å): 1,30
Energía de ionización (kJ/mol): 738 Electronegatividad: 1,31
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 1,74 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 650 Punto de ebullición (ºC): 1090
Volumen atómico (cm3/mol): 14


Historia
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• Descubridor: Sir Humphrey Davy.• Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
• Año de descubrimiento: 1808.
• Origen del nombre: De la palabra griega "Magnesia",distrito de la región de Tesalia en Grecia, donde fue encontrado el óxido de magnesio (por lo cual se le dio el nombre de magnesia). Davy propuso, primeramente, el nombre de "magnium"; pero, finalmente, quedó como "magnesium" del cual deriva el actual magnesio.
•Obtención: En 1618 un granjero en Epsom, Inglaterra, trató de dar a sus vacas agua de un pozo. Los animales la rechazaron a causa de su sabor amargo; sin embargo, el granjero observó que el agua parecía curar heridas y erupciones en la piel. La fama de las "sales de Epsom" se extendió. Se descubrió que esa sal era el sulfato de magnesio, MgSO4. J. Black reconoció que el magnesio era un elemento en 1755;pero, no fue aislado hasta 1808 por Humphrey Davy. Se obtuvo por electrólisis de una mezcla de magnesia (óxido de magnesio) y óxido mercúrico.

Métodos de obtención
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• Electrólisis de cloruro de magnesio fundido con cloruro de calcio y cloruro de sodio a una temperatura de 700 - 720 ºC en celdas Dow (el magnesio se produce en el cátodo y el cloroen el ánodo).
• Por reducción silicotérmica de óxido de magnesio en contenedores de cromo-níquel (con una mezcla de ferrosilicio, espato flúor y dolomita calcinada) a baja presión y 1160 ºC.

Aplicaciones
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• Se utiliza como flash para las fotografías.
• En cohetes de señales y en pirotecnia (incluyendo bombas incendiarias).
• Es menos denso queel aluminio, por lo cual es utilizado en aleaciones ligeras, materiales útiles para: construcciones aeronáuticas, automóviles y construcción de misiles
• Se usa como reductor para la producción de uranio y otros metales a partir de sus sales.
• El óxido de magnesio se usa en la producción de papel y goma y, en la industria farmacéutica, como antiácido estomacal.
• Una mezcla de óxido demagnesio pulvurulento y disolución concentrada de cloruro de magnesio es el cemento de magnesio, que solidifica fuertemente y se utiliza para fabricar piedras artificiales (mármol).
• El carbonato de magnesio se emplea para obtención de aislantes, vidrios y cerámicas. Así como para preparar papel, polvos cosméticos y pasta de dientes.
• El sulfato de magnesio se utiliza en la industria textil,papelera y como laxante (parece impedir la absorción de agua por el intestino, por lo que éste reacciona provocando la defecación).
• El hidróxido de magnesio se emplea como antiácido estomacal y laxante.
• El magnesio se utiliza para formar compuestos organometálicos, originando los llamados "compuestos de Grignard", que son combinaciones de magnesio, un hidrocarburo y un halógeno.
SODIO________________________________________


descripción general
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CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Sodio Símbolo: Na
Número atómico: 11 Masa atómica (uma): 22,9898
Período: 3 Grupo: IA (alcalino)
Bloque: s (representativo) Valencias: +1
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [Ne] 3s1 Radio atómico (Å): 1,9
Radio iónico (Å): 0,95...
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