Quimica

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  • Publicado : 15 de septiembre de 2010
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recipiente rigido de 9dm3 contiene 0,303 mol de S02 y una cierta cantidad de Ne tal que la fraccion molar de Ne es 0,540 .Calcular la presion total de la mezcla a 70ºc.

Se hacen reaccionar 2.5 dm3 de solucion 2,90M de HBR con 170 gr de Pb O2 con impurezas inertes,segun la siguiente ecuacion:

Pb O2 + 4H Br ------Br2 + Pb Br2 +2H2 O

2)Cual es el agente reductor, el elemento que dentro deel cambio su estado de oxidacion y los estados de oxidacion de dicho elemento antes y despues de producida la reaccion?

3)Calcula el porcentaje de impurezas inertes de Pb O2 si se obtienen 5,06x10 a la 23 iones bromuro con un rendimiento de la reaccion del 69%

4)Indicar que ocurriria con la cantidad de Br obtenida si se utilizara el doble de Volumen de la misma solucion de H Br
a)Aumenta eldoble
b)Disminuye a la mitad
c)No cambia

5)Que masa quedaria sin reaccionar en el reactivo en exceso considerando que la reaccion tuviera un 100% de rendimiento

6)que numero de moleculas de H2O se forman,si se mantuviese las condiciones del item 3

7)En un recipiente rigido vacio de 4,50 dm3 se introdujeron a cierta temperatura 3,60 mol de HI produciendoce la reaccion representada por laecuacion quimica siguiente:

2 H I H2 + I2

Al llegar al equilibrio la concentracion de HI es 0,240M
Determinar la constante de equilibrio

8)El 8 no llegue a copiarlo pero es igual a los de practica te piden determinar QC para ver si el H2 del ejercicio anterior aumenta,disminuye o es igual.

Se diluyen con H20 15 cm3 de una solucion acuosa de H N O3 0,0126% m/v hasta obtener unasolucion .
Ph=3,70
Pkw=14

9)Calcular en cm3 el volumen de agua agregagada( considerar volumenes aditivos)

10)Calcular el PoH de la solucion inicial

Una solucion acuosa de acido salicilico HSAL (KA=1,07X10 a la menos 3)
PH= 2,23

11)Calcula la concentracion molar del acido en el equilibrio.

12)Calcular el PKb de la base conjugada del acido salicilico

13)Ordenar de menor a mayor deacuerdo a su fuerza a los acidos H NO2(Pka=7,41) y acido salicilico.

Una solucion reguladora de esta formada por acido propanoico (CH3COOH) PKa=4,60 y su sal de potasio
La relacion de concentraciones entre el acido y la base conjugada es 2,35

14)Calcular el PH de la solucion inicial

15)Se tiene soluciones de igual PH de los siguientes acidos a 25º C

a)Acido nitroso Pka=3,29
b)Acidolactico Pka=3,08
C)Acido ascorlico Ka=7,94x10 a la menos 5

Ordenar las soluciones por concentraciones molares decrecientes

Una cierta masa de NO(g) y 3,00 moles de NO2(g) se coloca en un recipiente rígido, a 27 ºC y 1 atm. La presión parcial del NO2(g) es 0.800 atm.
1) Calcular la masa de NO contenida en el recipiente. (Rta: 22.5 g.)
2) ¿Es correcta la siguiente afirmación?: Si se coloca lamezcla del problema en un recipiente con el doble de volumen y T cambia de 27,0 ºC a 54 ºC, la densidad no cambia. (Rta: Justificar al dorso).
Se quieren obtener 100 dm3 de gas hidrógeno a 27 ºC y 1 atm de presión, haciendo reaccionar Cinc (Zn) de pureza 90.0 % con HCl 2 M en exceso, según la reacción representada por la ecuación 2HCl + Znà H2(g) + ZnCl2. El rendimiento de la reacción es 75.0 %.3) Indicar el agente reductor, el elemento que cambia su número de oxidación y dicho cambio. (Rta: Zn à 0 a -2)
4) Calcular la masa de Cinc impuro necesaria. (Rta: 393 g)
5) Calcular el número de cationes formados. (Rta: 2.45xE24)
6) Si se utiliza HCl 2.20 M, sin modificar las demás condiciones, el volumen obtenido de H2(g) es i) Igual, ii) Mayor, iii) Menor, iv) O no se puede decir porquefalta información. (Rta: Igual)
En un recipiente rígido de 3.00 dm3 se introducen, a la temperatura T, 2.00 moles de H2O(g). La reacción que ocurre es endotérmica y está representada por:
2H2O(g) O2(g) + 2H2(g). Cuando se llega al equilibrio, la [O2]= 0.100 M.
7) Calcular la concentración molar de H2(g) en el equilibrio. (Rta: 0.200 M)
8) Representar gráficamente las concentraciones molares de...
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