Quimica

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Electron: (-) 1.6x10^-19 C
Proton: (+) 1.6x10^-19 C
Neutro: Carece de carga

A= Numero Másico = Peso Atómico
Z= Número atómico = Número protones = Número de Electrones
*= Carga del ION.Numero de Electrones N=A-Z
Átomo gramo
Es el valor del peso atómico de un elemento expresado en el gr así:
Encuentre el valor del átomo gramo para los siguientes elementos.
• a. Oxigeno = 16.0 gr.
•b. Nitrógeno= 14.0 gr.
• c. Cloro = 35.5 gr.
Calcule los átomos gramos de cada elemento en los siguientes compuestos:
• a. Para H= 1 átomo gramo
N=1 átomo gramo
O= 3 átomo gramo
¿Cuántos átomosgramosestán contenidos en 540 gr N?

Masa Molar: Es la suma de la cantidad de átomos contenidos en los elementos que conforman un compuesto.

Mol:es una unidad de medida de cantidad demateria.
1 mol = masa atómica del elemento en gr.
= A la masa molar en gr.
=6.02 x10^23 atómos para un elemento.
=6.02 x10^23 molecular para un compuesto avogradro
Calcular la cantidad de molescontenida en 640 gr de N.

Calcular la cantidad de gramos contenidas en 40 miles de S.

Calcular la cantidad de átomos contenidos en 1.6 gr. De azufre.

Calcular la cantidad de moléculas contenidasen 2.25 gr de
• i) Masa molar del compuesto
C: 12 C= 12 (12)= 144
2. Calcule el % correspondiente a cada elemento en

Calculo de la formula empirica para un compuesto:
%--------gr
• i) Na=32.4gr
S= 22.6 gr
O=45.1 gr
• ii) Convertir gr en mol

• iii) Dividamos los moles entre el valor mas pequeño:

Tabla Periódica: es un arreglo de filas y columnas en donde los elementos estánordenados de acuerdo a su número atómico creciente.
Las filas se les conoce como PERIODOS, y son 7; enumerados así:
• 1. Estos números representan los niveles de energía.
• 2. .
• 3. .
• 4. .
•5. .
• 6. .
• 7. .
Los grupos o familias son 18 en donde algunos reciben nombres especiales
*Alcalinos (IA)
Li
…..
Fr
*Alcalinos térreos (IIA)
BE

Ra
*Grupo del aluminio (IIIA)
B
…...
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