Quimica

Contenidos
! Introducción a los sólidos iónicos
! ¿ Q u é e le m e n to s lo s fo r m a n ?
! ¿ Q u é tip o s d e fu e r z a s m a n tie n e n la c o h e s ió n d e l c r is ta l?

! Propiedades de los sólidos iónicos

Tema 8. Sólidos iónicos

! P u n to s d e fu s ió n y d u r e z a
! C o n d u c tiv id a d e lé c tr ic a y S o lu b ilid a d
! F ra g ilid a d
! Formación de uncristal iónico: Energía reticular Uo

Estructura del NaCl

! Cálculo de Uo
! Determinación experimental indirecta de Uo: Ciclo de BornHaber

!

Bibliografía:
R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring, Química General: Enlace químico y
estructura de la materia, Prentice Hall, pp. 506-523, 2003.

V a lo r e s d e la c o n s ta n te d e M a d e lu n g
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T-2

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La formación de enlaces iónicos ocurre por
transferencia de electrones y la consecuente
atracción electrostática entre las iones. A pesar
de la diferencia formal establecida entre enlace
covalente e iónico, son pocos los compuestos
iónicos puros y es mejor considerar los enlaces
químicos como un continuo entre ambos
extremos

! Analisis de algunas estructuras iónicas

!Estructura NaCl
! Estructura CsCl
! Estructura CaF2 (fluorita)

! Racionalización de las estructuras iónicas
! Regla de la relación de radios
! Principio de electroneutralidad

iónico

! Para saber más …

! Limitaciones del modelo iónico. Reglas de Fajans

Enlace
metálico

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covalente
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Sólido iónico; generalidades enlaceiónico
!

¿Qué elementos forman sólido iónico?

El enlace iónico es una consecuencia de las interacciones electrostáticas
entre iones.

El enlace iónico lo forman elementos de
una gran diferencia de electronegatividad

! Los iones se forman mediante una transferencia de uno o más electrones
desde un átomo poco electronegativo a otro muy electronegativo.

Transición gradual desdecompuesto iónico a molecular al
variar !

! Generalmente los electrones se transfieren para lograr la configuración de gas
noble.

!

Cuando un elemento muy electronegativo reacciona con otro poco
electronegativo, se forma un compuesto iónico (sal)

LiCl

BeCl2

BCl3

CCl4

NCl3

!

Un sólido iónico es una distribución tridimensional ordenada de cationes
M+n y aniones X-n que semantienen unidos por la acción de fuerzas
electrostáticas. El número de cargas postivas y negativas se debe
compensar. Electroneutralidad

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

PCl3

!

Los enlaces iónicos son fuertes y omnidireccionales (debido a su
naturaleza electrostática)

!

iónicos

Un sólido iónico se disuelve en disolventes polares dando lugar a la
cationes y anionessolvatados
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Carácter iónico vs covalente

! L o s té r m in o s c o v a le n te e ió n ic o s e u tiliz a n p a r a d e s c r ib ir d o s s itu a c io n e s
e x tr e m a s d e l e n la c e q u ím ic o .

!

moleculares

Las fuerzas que mantienen la red
cristalina son de naturaleza
electrostática. Adireccional

Carácteriónico vs covalente
!

intermedios

! A partir de la diferencia de electronegatividad entre los elementos
que conforman un enlace se puede definir el grado de carácter iónico

! Si la diferencia de electronegatividad es grande: enlace esencialmente

El modelo covalente es un buen modelo cuando escribimos el enlace entre
elementos no metálicos de parecida electronegatividad.

iónico

!Si es pequeña: enlace esencialmente covalente

El iónico es un buen modelo cuando tenemos un metal y un no metal (de
muy diferente electronegatividad).

! E n s e n tid o e s tr ic to n o h a y n in g u n a s u s ta n c ia 1 0 0 % ió n ic a
En un enlace
iónico
siempre hay un
cierto grado
de covalencia

H–H

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!A - !B
% carácter iónico

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