Quimica

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6/9/2010

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|Nombre: AdrianaAlejandra Hernández Sandoval |
|Grupo: 1° A|
|Carrera: Ing. Química|
|Materia: Química Inorgánica|

1. Modelo atómico de Bohr

En 1913, el físico danés Niels Bohr dio a conocer una explicación teórica del espectro de emisión del átomo de Hidrógeno:

•Bohr supuso que los electrones se movían en orbitales circulares alrededor del núcleo.

• También pensaba que las leyes de la física no podían explicar de forma adecuada todos los aspectos delos átomos.

Bohr baso su modelo en tres postulados:

1. Solo se permiten ciertas orbitas, radios y energías para los electrones de un átomo, las cuales deben cuantizarse y tener un valorfijo.

2. Un electrón en una órbita permitida tiene una energía específica y un estado de energía permitido; dentro de un estado de energía permitido no despide energía.

3. Un electrónemite o absorbe energía sólo cuando pasa de un estado permitido de energía a otro (o sea de un orbital a otro de mayor o menor energía, cualquiera que sea el caso).

[pic]

Bohr se refería alnivel más bajo de energía que podía tener un electrón como estado basal, y cuando un electrón se encuentra en una órbita de energía más alta esta en un estado excitado.

2. Limitaciones del...
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