Quimica

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  • Publicado : 17 de diciembre de 2009
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Normalmente, los productos contaminantes se encuentran mezclados en el aire. Su naturaleza es muy diversa, aunque algunos destacan por su elevada proporción en el aire o por sus efectos. Por otra parte muchos reaccionan entre sÍ o con las otras sustancias presentes en la atmósfera, como el vapor de agua, y originan nuevos contaminantes. Así diferenciamos los contaminantes primarios, emitidosdirectamente por una fuente, de los secundarios, producto de reacciones ulteriores. El tiempo que un contaminante permanece en el aire se conoce con el nombre de tiempo de residencia. Este tiempo es más o menos largo según el tipo de contaminante y el estado de la atmósfera. Para los gases, el tiempo de residencia depende de su capacidad de reacción, los más reactivos permanecen menos tiempo en elaire. Para las partículas depende de su medida.

Las unidades con las que se miden las partículas son microgramos de contaminante por metro cúbico. En el caso de los gases, las unidades son las partes por millón. Dentro de los compuestos de azufre, los óxidos se originan en las combustiones de combustible fósiles que contienen azufre, como es el caso del carbón, el petróleo y algunos derivados. Lasprincipales fuentes son las centrales térmicas, diversos procesos industriales, el tránsito automovilístico y ciertas calefacciones.

Los óxidos de azufre más importantes por lo que respecta a la contaminación atmosférica son el dióxido de azufre, SO2 y el trióxido de azufre, SO3. La emisión del trióxido es muy superior cuantitativamente a la del trióxido. Los dos se emiten conjuntamente y laproporción del segundo es de un 1 % a un 5 % del total. El dióxido de azufre en altas concentraciones puede ser un gas irritante que provoca alteraciones en los ojos y en las vías respiratorias. En determinadas circunstancias, se producen reacciones químicas en las cuales este dióxido se puede transformar en trióxido. Por su parte, el trióxido de azufre no permanece mucho tiempo en la atmósfera, yaque es altamente higroscópico y en contacto con la humanidad se transforma en ácido sulfúrico. Este ácido arrastrado por el agua de lluvia tiene efectos corrosivos producidos por la lluvia ácida sobre los recursos naturales. Dióxido de azufre
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DENOMINACIONES
N°CAS: 7446-09-5
Nombre registrado:  Dióxido de azufre
Nombre químico: Dióxido de azufre
Sinónimos/nombrescomerciales:  óxido de azufre(IV), dióxido de azufre,  anhídrido sulfuroso,  ácido sulfuroso
Nombre químico (alemán): Schwefeldioxid
Nombre químico (francés): Dioxide de sulfure
Nombre químico (inglés): Sulphur dioxide
Aspecto general: Gas incoloro, no inflamable, penetrante, con olor a azufre en combustión; en dilución, tiene olor a vinagre.
DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
Fórmula empírica: | SO2 |Masa molecular relativa: | 64,06 g |
Densidad: | 1,46 g/cm3 a -10°C (líquido); 2,93 g/l a 20°C (gas) |
Densidad relativa del gas: | 2,26 |
Punto de ebullición: | -10°C |
Punto de fusión: | -75,5°C |
Presión de vapor: | 331 kPa a 20°C; |
  | 4,62 kPa a 30°C; |
  | 842 kPa a 50°C; |
Umbral de olor: | 0,3-1 ppm (en el aire) |
Solvólisis: | En agua: | 112,7 g/l a 20°C (1013 mbar); |
  |   |228,3 g/l a 0°C (1013 mbar); |
  | se disuelve fácilmente en alcohol, benceno, acetona, tetracloruro de carbono; totalmente miscible con éter, disulfuro de carbono, cloroformo y glicol. |
Factores de conversión: | 1 ppm = 0,376 mg/m3 |
  | 1 mg/m3 = 2,663 ppm |

PROCEDENCIA Y APLICACIONES
Aplicaciones:
El dióxido de azufre se utiliza para fines muy diversos, por ej., como agente reductor enmetalurgia, como frigorígeno en la industria del frío, como desinfectante y  blanqueador, para la conservación de sustancias alimenticias, como decolorante y fumigante. El  dióxido de azufre es uno de los compuestos más importantes de la industria química. 98% del SO2 técnico se utiliza para la producción de trióxido de azufre como precursor del ácido sulfúrico.
Procedencia / fabricación:
El...
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