Quimica

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Versión 1
1º. Determine las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:
a)HClO b)H2CO3c)C3H6O

2º. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos, indique la configuración interna y la externa, el estado de oxidación másprobable y los datos adicionales.
elemento | Configuración interna | Conf. Externa | # de oxidacion | P(protones) | E(electrones) | N(neutrones) |
28Si14 | | | | | | |
23Na 11 | | | | | ||
27Al13 | | | | | | |
40Ar18 | | | | | | |
88Sr38 | | | | | | |
3º. Completa la siguiente tabla para el neon Ne, suponiendo comportamiento ideal:
presión | volumen |temperatura | moles | Gramos |
746mm Hg | | 10ºC | | 10 |
| 252mL | 20ºC | | 15.5 |
1.65atm | 0.710L | 38ºC | | |
185kPa | 4.20L | | | 25 |
1 atmosfera=1.013x105 Pa. Masa atómica de Ne:20UMA
4º. Considerando la siguiente ecuación (ajustela):
H2(g) + NaOH(ac)+H3BO3(l) NABH4(s) + H2O(l)
a)se hacen reaccionar 4.6 moles de H2 con 1.1 moles de NaOH en un exceso deH3BO3.¿que queda al final de la reacción en moles y en gramos




Moles
Gramos
5º.escriba los nombres y las formulas de los compuestos solicitados:
Ca(H2PO4)2 | | Perclorato de aluminio ||
Bi(NO3)3 | | Anhídrido hipocloroso | |
NH4Br | | Borato de calcio | |
HNO2 | | Oxido niqueloso | |
Pt(CO3)2 | | Bisulfato de amonio | |

Versión 2
1º. Determine las estructurasde Lewis de los siguientes compuestos:
a)C5H12 b)KCN c)H2SO32º. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos, indique la configuración interna y la externa, el estado de oxidación más probable y los datos adicionales.
elemento |...
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