Quimica

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FACULTAD DE FARMACIA PROBLEMAS QUIMICA INORGANICA CURSO 2007-08

I II. III. IV. V. VI.

Fórmulas Químicas. Estequiometría Disoluciones. Unidades de concentración Gases. Equilibrio gaseoso Equilibrios ácido-base Equilibrios de solubilidad Ecuaciones redox: igualación. Oxidación - reducción: pilas voltaicas. Diagramas de Frost

I.

Fórmulas Químicas. Estequiometría

1. Al analizar cromatopotásico se encuentra que contiene 40,25% de potasio (PA = 39,0), 26,79% de cromo (PA = 50,0) y 32,95% de oxígeno (PA = 16,0) Averiguar la fórmula empírica del compuesto.
Rta: K2CrO4

La urea, CO(NH2)2, se utiliza como fertilizante y se obtiene mediante la reacción: 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción presente una proporción molar NH3:CO2 =(3:1). Si se obtienen 47,7 g de urea por mol de CO2 que reacciona, ¿cuáles son: (a) el rendimiento teórico (b) el rendimiento real (c) el rendimiento porcentual de esta reacción? Pesos atómicos: N = 14; H = 1,0; C = 12; O = 16.
Rta: (a) 60 g de urea; (b) 47,7 g; (c) 79,5%

2.

3. Hallar la cantidad en peso de nitrato de cobalto(II) cristalizado con 6 moléculas de agua que debe añadirse a 600 g deagua para formar una disolución al 5,00% en sal anhidra. Pesos atómicos: N = 14,0; Co = 58,94; H = 1,00, O = 16.0).
Rta: 51,82 g

4. Una muestra de yoduro potásico (PM = 166) y cloruro potásico (PM = 74,6) que pesa 5,00 g se disuelve en agua hasta hacer una disolución de 0,500 L. Calcular la cantidad de cada uno de los compuestos iniciales si 50,0 mL de la disolución anterior han necesitado52,3 mL de AgNO3 (PM = 169,9) 0,100 M para su completa precipitación.
Rta: 3,00 g de KCl; 2,00 g de KI

5. Se calienta con hidrógeno una muestra de 1,000 g mezcla de SnO y SnO2. El estaño formado pesa 0,850 g. Calcular el porcentaje de SnO en la mezcla. Pesos atómicos: Sn = 118,7; O = 16,0.
Rta: % SnO = 66,6%

6. Un compuesto orgánico que contiene C, H, O y S se sometió a dos procedimientosanalíticos. Primero se quemó una muestra de 9,33 mg y se obtuvieron 19,50 mg de CO2 y 3,99 mg de H2O. A continuación, una muestra de 11,05 mg se fundió con Na2O2 y el sulfato sódico obtenido se precipitó con ión Ba2+ para dar BaSO4 del que se obtuvieron, tras ser lavado y secado, 20,4 mg. La cantidad de oxígeno de la muestra se obtiene por diferencia. Determinar la fórmula empírica de estecompuesto. Pesos atómicos: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Ba = 137,3
Rta: C6H6SO

7. ¿Qué volumen de HCl al 28% en peso (d = 1,14 g/mL) se necesita para reaccionar completamente con 1,87 g de Al según la reacción: 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(aq) + 3H2(g)?. Pesos atómicos: Al = 26,98; H = 1,00; Cl = 35,45.
Rta: 23,75 mL

II.

Disoluciones. Unidades de concentración

8. Determinar el número de gramosde soluto en 0,200 litros de cada una de las siguientes disoluciones: a) b) c) HCl (PM = 36,5) 0,514 M Ca(OH)2 (PM = 74) 0,010 N H2SO4 (PM = 98) 0,300 N d) e) MgSO4.7H2O (PM = 246,5) 3,00 M H3PO4 (PM = 98,0) 2,25 N

Rta: a) 3,75 g; b) 0,074 g; c) 2,94 g; d) 148 g; e) 14,7 g

9. ¿Qué volumen de HCl 40% (PM = 36,5) (d = 1,20 g.cm-3) se requieren para preparar las siguientes disoluciones?: a)0.100 l de disolución 2,5 M b) 0,100 Kg de disolución 2,50 molal c) 0,100 Kg de disolucion al 20 %
Rta: a) 19,0 mL; b) 17,4 mL; c) 5,21 mL

10. ¿Cuáles son la normalidad y la molaridad de una disolución que contiene 12,25 g de H2SO4 (PM = 98,00) en 1,000 litro de disolución?.
Rta: M = 0,125; N = 0,250

11. ¿Cuál es la fracción molar de NaCl (PM = 58,5) en una disolución que contiene 1,00 mol desoluto en 1,00 kg de H2O (PM = 18,0) Rta: χ NaCl = 0,0177 12. La densidad de una disolución acuosa de ZnSO4 (PM= 161,4) 1,245 M es 1,193 g.cm-3 a 15°C. a) ¿cuál es el porcentaje de ZnSO4 en disolución? b¿cuál es la fracción molar de ZnSO4?. Rta: a) 16,84%; b) χ ZnSO4 = 0,221

13. Se disuelven en 35,0 g de agua, 5,00 g de H2SO4 (PM = 98,0). La densidad de la disolución es . 1,06 g mL-1....
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