Quimica

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TALLER DE QUIMICA
CONSULTA

CESAR ALBERTO LEMUS PINTO
JOSE FELIPE MANQUILLO
DIEGO RAMIREZ

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE OCCIDENTE
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
CALI
2010
1. Nombre de losReactivos y productos:
Reacción No 1. Na2CO3 (ac) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)
Carbonato de sodio (solución acuosa) + acido sulfúrico (solución acuosa) sulfato de sodio+ agua(liquida)+ oxido de carbono (gas).
Reacción No 2. BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) 2 NaCI (ac) + BaSO4 (s)
Cloruro de bario (solución acuosa) + sulfato se Sódio (solución acuosa) cloruro de sodio (soluciónacuosa) + sulfato de bario precipitado (solido).
Reacción No.3. K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2 (ac) 2 KNO3 (ac) + PbCrO4 (s)
Dicromato de potasio (solución acuosa) + Nitrato plumboso (solución acuosa)Nitrato de potasio (solución acuosa) + cromato de Plomo (solido).
2. Reactivo limitante de cada reacción química:
* Reacción No 1. 106 g/mol Na2CO3 + 98.2 g/mol H2SO4 160 g/mol Na2SO4 H2O +44 g/mol CO2.
# Moles de Na2CO3= 0.5 mol
#Moles de H2SO4= 0,041 mol
Reactivo limitante H2SO4
* Reacción No 2. 208.246 g/mol BaCl2 (ac) +142g/mol Na2SO4 (ac) 26.016g/mol2 NaCI (ac) +208.246g/molBaSO4 (s).
5.0 mL de la disolución de Na2CO4 0.5 M
M= numero moles *L de solución.
1L 100 mL
x 5 mL entonces x=0.05 L
Numero de Moles= 0.5 M * 0.05L= 0.025 moles
#Moles de BaCl2= 0.004800 mol
# Moles de Na2SO4 = 0.25 mol
Reactivo limitante BaCl2
* Reacción No.3. 142 g/molK2CrO4 (ac) +331g/mol Pb(NO3)2 (ac) 101.1 g/mol 2 KNO3 (ac) + 323.22 g/molPbCrO4 (s)# Moles de K2CrO4 = 0.05 mol
# Moles de Pb(NO3)2= 0.00050 mol
Reactivo limitante Pb(NO3)2.
3. Calcule la masa en gramos que reaccionan de reactivo Na2SO4
O=16 * 4=6 4
Na=23 * 2= 46
S=32Total= 142g/mol * 0.025 mol =3,55g de Na2SO4

4. Calcule la masa en gramos del reactivo en exceso Na2SO4, que quedan sin reaccionar.
1mol de BaCl2 reacciona con 1 mol de Na2SO4
3.55g – 0.999g=...
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