Quimica

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EQUIPO PERSONAL
bata
guantes de látex (de preferencia desechables)
gafas de protección

MATERIAL
Hojas de 60x90 cm.
Acetatos
Plumones para pizarrón blanco
Diapositivas
Modelos didácticos (esferas de unicel, hilo, palillos, etc.)
Cualquiera que sirva de respaldo para su exposición

PROCEDIMIENTO.
1. Formar equipos de máximo 4 integrantes.
2. El profesor asignara el tema aexponer a cada uno de los equipos formados.
3. Los temas a tratar serán los siguientes:

a). Modelo atómico de Demócrito
b). Modelo atómico de Dalton
c). Modelo atómico de Thompson
d). Modelo atómico de Rutherford
e). Modelo atómico de Böhr
f). Modelo atómico de Schörindiger

4. El tiempo máximo para cada exposición será de 15 minutos, en este tiempo se explicarán los conceptosbásicos de la teoría a tratar de forma clara y concisa.

CUESTIONARIO
1. Explica el concepto de orbital
2. ¿Qué entiendes por configuración electrónica?
3. Nombra los principios básicos para el llenado de orbitales.
4. ¿Cuáles son las principales partículas que constituyen el átomo?
5. ¿Qué son los números cuánticos?

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA
Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,1998Prentice Hall Hispanoamericana. 1152 Págs.
Química. Gorritz, Andoni.2001.México.Pearson Educación.808 Págs.
Química General. Timm, John Arred.1988.México. McGraw Hill.709 Págs.
Química General. Prelat, Carlos E.1990.Buenos Aires.Kapelusz.779 Págs.
Química. Mortimer, Charles E.1983.México.Editorial Iberoamericana.786 Págs.
Química General. Sienko, Michell J.1973.Madrid.Aguilar.662 Págs.Química General. Daub, G William.1996.México.Prentice Hall Hispanoamérica.652 Págs.
Química General. Gorritz, Antony.1998.México.Addison Wesley Longman.856 Págs.
Química General. Chang, Raymond.1999.México.Mc Graw Hill.995 Págs.
Química.Whittaker, Roland Mapes.1984.México.Continental.750 Págs.
Química General. Chopin, Gregory.1974.México.Publicaciones Cultural.637 Págs.
Química. Gray, HarryB.1981.Barcelona.Reverté.682 Págs.
Química General. Wood, Jesse H.1974.México.Harla.581 Págs.

PRÁCTICA NO. 4
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

OBJETIVOS:
1. Conocer la estructura de la tabla periódica.
2. Deducir las propiedades periódicas de los elementos en función a su ubicación en la tabla periódica.
3. Generar estrategias para prevenir, controlar y confinar losresiduos químicos producidos.

CONOCIMIENTOS PREVIOS
Tabla Periódica
Las definiciones de:
 Elemento
 Isótopo
 Radio Atómico
 Afinidad electrónica
 Energía de ionización
 Densidad

INTRODUCCIÓN
PROPIEDADES PERIÓDICAS
La tabla de los elementos está escrita en orden secuencial de peso o número atómico y dispuesta en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos),para ilustrar las semejanzas que se dan en las propiedades de los elementos como una función periódica de la configuración electrónica de cada elemento. Los elementos, se encuentran representados por su símbolo y su número atómico, ocupando un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue el orden del número atómico.
Los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, pero nonecesariamente el mismo peso atómico.
Los átomos con el mismo número atómico, pero diferentes pesos, se llaman isótopos. Todos los elementos tienen isótopos, aunque en ciertos casos sólo se conocen los isótopos sintéticos. Muchos de los isótopos de los diferentes elementos son inestables, o radiactivos, y por ende se desintegran para formar átomos más estables.
Los elementos representativos llenan elsubnivel “s” (Grupos I y II), o el subnivel “p” (grupos IIIA al VIIIA), los elementos de transición llenan el subnivel “d”, y finalmente los elementos de la serie de lantánidos y los actínidos llenan el subnivel “f”.
El sistema periódico se puede usar para distintos fines, como por ejemplo, es útil para relacionar las propiedades de los átomos a escala atómica.
Algunas de estas propiedades son...
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