Quimica

Programa de Estudios
1. Estados de la materia
2.1. Estado gaseoso
2.2.1. Leyes de los gases
2.2.2. Ecuación de Estado
2.2.3. Mezclas gaseosas
2.2.4. Teoría Cinético – Molecular
2.2.5. Reacciones en estado gaseoso
2.2. Fuerzas Intermoleculares
2.3.6. Fuerza Dipolo – Dipolo
2.3.7. Fuerza Ión – Dipolo2.3.8. Fuerzas de Dispersión
2.3.9. Enlace Puente Hidrógeno
2.3. Líquidos y sólidos
2.4.10. Teoría Cinético – Molecular de líquidos y sólidos
2.4.11. Propiedades de los líquidos
2.4.12.1. Tensión Superficial
2.4.12.2. Viscosidad
2.4.12.3. Capilaridad
2.4.12.4. Presión de Vapor
2.4.12.5. Temperaturade Ebullición
2.4.12. Diagrama de fases
2.4.13. Clasificación de los Sólidos
2.4.14.6. Sólidos Amorfos
2.4.14.7. Sólidos Cristalinos: cristales iónicos, redes covalentes, cristales moleculares, cristales metálicos.
2. Sistemas Dispersos
3.4. Mezclas Homogéneas y Heterogéneas
3.5.14. Solubilidad de sólidos, líquidos y gases.3.5.15. Soluciones diluidas y concentradas; saturadas, sobresaturadas e insaturadas.
3.5.16. Solutos electrolíticos y no electrolíticos.
3.5.17. Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad.
3.5. Unidades de concentración de las soluciones.
3.6. Estequiometría de las reacciones en solución: titulación y valoración.
3.7. Propiedadescoligativas de las soluciones.
3.8. Soluciones coloidales y emulsiones.
3. Electroquímica (Relaciona a las energías eléctrica y química, esta última proveniente de las reacciones químicas)
4.9. Pilas Voltaicas (Todo lo que concierne a pilas se refiere a la transformación de energía química en energía eléctrica).
4.10. Electrólisis
4.11.18. Leyes de Faraday y estequiometríade la electrólisis.

Estados de la Materia
Según investigaciones científicas son 6 los estados de la materia, pero los más comunes son:
* Sólido
* Líquido
* Gaseoso
Estado Gaseoso
GENERALIDADES
1. Toda sustancia química (elemento o compuesto, las mezclas no son sustancias puras) puede existir en estado gaseoso a ciertas condiciones de presión y temperatura.
2. Ciertassustancias son gases a condiciones ambientales, pues es evidente que no toda la materia está en estado gaseoso a condiciones normales.
Condiciones Ambientales:
* P 1 atm
* T=25℃
A condiciones ambientales el compuesto iónico no podrá pasar al estado gaseoso debido a que las fuerzas que unen a los iones (enlace iónico) son muy fuertes. Los compuestos iónicos no son gases en condicionesambientales debido a la fuerza del enlace iónico, pero pueden pasar al estado gaseoso en otras condiciones de presión y temperatura.
3. De ahí surge una tercera cuestión que nos permite diferenciar el término gas del término vapor.
Resulta que pueden existir mezclas homogéneas (soluciones) que pueden estar en estado gaseoso a condiciones normales. Uno de los ejemplos más claros es el aire.Dado que la forma más estable del oxígeno es la molecular, la forma correcta de denotarlo es O2 u O3 (ozono) pero NO O.
Gas: Sustancia que se halla en estado gaseoso a presión y temperatura ordinarias. Por ejemplo el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2), el cloro (Cl2), el flúor (F2) y el metano (CH4).
Se debe resaltar que la forma más estable de algunos elementos como el oxígeno es la molecular, yen forma molecular se halla en gas.
Vapor: Es la forma gaseosa de cualquier sustancia que a temperatura y presión ordinarias es un líquido o es un sólido. Por ejemplo el vapor de agua ().
Ambos términos, aunque de significados diferentes, hacen referencia al estado gaseoso.
4. De la misma forma, una cosa es un gas puro y otra muy diferente una mezcla gaseosa.
Gas puro: Está formado por...