Quimica4 U1 Cap08

Capítulo 8

Ácidos y bases

“Hacer preguntas es prueba de que se piensa”
Rabindranath Tagore

Fig. 1. Ácidos y bases.

El adjetivo básico es sinónimo de alcalino, es decir que
una base es un álcali.

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Capítulo 8 • Ácidos y bases

La palabra ácido se usa frecuentemente en diferentes contextos. Se
conoce el sabor ácido de una fruta, de un caramelo, del vinagre, del yogur o de alguna comidaque ha permanecido mucho tiempo fuera de la
heladera. Se menciona el cuidado que se debe tener al trabajar con ácidos porque, al ser corrosivos, dañan la piel y ciertos materiales; se estudia la lluvia ácida, sus causas y efectos negativos en el ambiente.
Más difícil resulta mencionar ejemplos de bases, pero sin saberlo,
o al menos sin nombrarlas como tales, conocemos los llamados antiácidos que setoman para calmar la acidez estomacal; estos antiácidos
contienen sustancias básicas, así como también los detergentes y otros
productos de limpieza (fig. 1).
Si bien los conceptos de ácido y base requieren de una definición
más rigurosa, es posible decir que las bases tienen la capacidad de anular, más correctamente, de neutralizar a los ácidos y viceversa.
La corrosividad de los ácidos esconocida; sin embargo, no es tan
sabido que las sustancias alcalinas o básicas también tienen esta propiedad, lo cual puede provocar confusión al intentar diferenciarlos. Por
ejemplo, el llamado “ácido de las pilas”, que se produce cuando están
vencidas, es un líquido con características básicas.

Química • 4º año - 1º B.D.

 Propiedades ácidas y básicas
La acidez y la alcalinidad (o basicidad) soncaracterísticas de algunas
sustancias. Es importante conocer qué sustancias las poseen, así como
cuantificar la acidez o la alcalinidad de los sistemas que integran.
La primera forma de diferenciar unas de otras fue a través de los
sentidos. Los ácidos tienen sabor agrio mientras que es amargo el sabor de las bases y son resbalosas al tacto. Seguramente muchas heridas
e intoxicaciones se habránproducido en el intento de clasificarlos. Se
descubrió que los ácidos reaccionan con algunos metales como cinc y
magnesio. Se detectó además que algunos colorantes vegetales en contacto con los ácidos y las bases adquirían distintos colores.
Se trató luego de encontrar cuáles eran las características químicas
comunes a los ácidos y cuáles a las bases que permitieran diferenciarlos.
Los ácidos y lasbases pueden ser tanto de naturaleza orgánica como
inorgánica; a su vez, es posible clasificarlos en fuertes o débiles según se
disocien en iones en forma total o parcial respectivamente.

Algo de historia…
La palabra ácido proviene del latín acidus que se forma de la raíz
“acer” que significa agudo, punzante y del sufijo “idus” que significa
perceptible por los sentidos; muchas veces se traducecomo agrio. La
palabra álcali proviene del árabe al-kalis que significa “la ceniza”, haciendo referencia al residuo con propiedades alcalinas que queda luego
de quemar vegetales.
Muchos científicos han intentado explicar el comportamiento de los
ácidos y de las bases.
Se atribuye a Robert Boyle la primera descripción sistemática de las
propiedades de los ácidos, en el siglo XVII.
Antoine Lavoisier enel siglo XVIII afirmó que todas las sustancias
ácidas tenían oxígeno que en griego significa “formador de ácidos”, por
lo cual denominó así a ese elemento.
Sin embargo, Humphry Davy demostró en 1810 que el elemento común a todos los ácidos es el hidrógeno y no el oxígeno.
En 1884 Svante Arrhenius (fig. 2) propuso la primera teoría ácidobase, que tiene ciertas limitaciones pero fue la únicadisponible durante
décadas. Aún en la actualidad permite explicar el comportamiento de
muchos ácidos y bases.
Existen teorías más modernas y amplias como la de Brönsted- Lowry
y la de Lewis formuladas en el siglo XX.
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Fig. 2. Svante August Arrhenius (1859
-1927) Físico y químico sueco.
Una anécdota…
Arrhenius se doctoró en 1884 en la Universidad de Uppsala con una tesis...