Quimicaa

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2.3.1. Requisitos para la formación del enlace iónico.

ENLACE IÓNICO
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de1.7 ó mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nubeelectrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por elsegundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provocaentonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
En la solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Espor eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl".
Algunascaracterísticas de los compuestos formados por este tipo de enlace son:
• Forman redes cristalinas separadas entre sí.
• Altos puntos de fusión.
• Están formados por metales y no metales.
• Sonsolubles en disolventes polares.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal comoparte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia endicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto ( a su signo) de la pila del circuito y por ello...
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