Quimicaii

I.- Instrucciones: Subraya la respuesta correcta a cada uno de los planteamientos siguientes (Valor: 10%

1.- Rama de la química que se encarga del estudio cuantitativo de una reacción química:a) Volumen molecular b) Estequiometria c) Composición porcentual

2.- Es la representación simbólica de una reacción o la igualdad entre reactantes y productos

a) Ecuación química b)Formula molecular c) Formulas químicas

3.- Nos indica el número exacto real de átomos de cada elemento presente en un compuesto:

a) Formula empírica b) Formula molecular c) Formula mínima4.- Cuando se realiza una reacción química en la que se forman las cantidades máximas de los productos, calculadas a partir del reactivo limitante, se dice que la reacción tiene un rendimiento:

a)Teórico b) Del cien por ciento c) Parcial



I.- Instrucciones: Realizar los siguientes cálculos estequiométricos según lo que se te indique, subraya la respuesta correcta y realiza lasoperaciones para corroborar el valor obtenido (Valor: 20%


5.- ¿Cuál de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según lasiguiente ecuación?

[pic]

a) 6molesNH3 x2molesNH3 /3molesH2

b) 6molesNH3 x3molesNH3 /2molesH2

c) 6molesNH3 x3molesH2 /2molesNH3

d) 6 moles NH3 x 2 moles H2 / 3 moles NH3



6.-¿Cuál de las siguientes operaciones es la correcta para calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC2) necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C2H2)?
(Pesos Atómicos: Ca = 40,01, C =12,01, O = 16,00, H = 1,008).

[pic]

a) 5.2gC2H2 x(1molC2H2/26gC2H2)x(1molCaC2/1molC2H2)x(64.1gCaC2/1mol)
b) 5.2gC2H2 x(26gC2H2/1mol)x(1molCaC2/1molC2H2)x(1mol/64.1gCaC2)c) 5.2gC2H2 x(1mol/26gC2H2)x(1molC2H2/1molCaC2)x(1mol/64.1gCaC2)
d) 5.2 g C2H2 x (26 g C2H2/1 mol) x (1 mol C2H2/1 mol CaC2) x (64.1 g CaC2/1 mol)






7.- ¿Cuantos moles de dióxido de azufre...