Quimicas

1.- Describe cómo se lleva a cabo los siguientes cambios y proporciona un ejempló de la vida cotidiana.
a).- Gas a liquido
Se le llama condensación: es el cambio de estado de gas a líquido.
Cuando dejes hervir la comida, se empieza a evaporar el caldo.
b).- Solido a Liquido
Se le llama fusión: es el cambio de estado de una sustancia de solido a líquido.
Cuando se pende una vela, lacera se calienta y se derrite a liquida.
c).- Solido a Gas
Se la llama sublimación: es el cambio del estado solido a gas (sin pasar por el estado líquido).
Como ejemplos a la naftalina que no es más que un desinfectante y los desodorantes ambientales.
d).- Liquido a Solido
Se le llama solidificación: es el cambio de estado líquido ha solido.
El plástico líquido se enfría y se endura.2.-Escribe los postulados de la teoría cinética molecular.
1.- Los gases están compuesto por moléculas en movimiento aleatorio. Las moléculas sufren colisiones aleatorias entre ellos y las paredes de recipiente que lo contiene.
2.- Las colisiones entre las moléculas del gas y entre ellas y las paredes son elásticas.
3.- El volumen total ocupado por las moléculas del gas esinsignificante frente al volumen del contenedor.
4.- Las fuerzas de atracción de las moléculas son insignificante.
5.- Los efectos cuánticos son insignificante. Esto significa que las distancias entre las partículas son muchos mayores que si longitud de onda termal de Broglie y las moléculas pueden ser tratadas como objeto clásico.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Losgases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad u temperatura.

3.-Busca la composición porcentual de los gases que forman la atmosfera.
Nitrógeno (78.084%), Oxígeno (20.946%), Argón (0.934%) y Dióxido de Carbono (0.033%). Otros gases de interés presentes en la atmósfera son el vapor de agua, el ozono y diferentes óxidos.

4.- ¿Por qué la densidad de losgases es mucho menor que la de los solidos y líquidos?
La masa de un gas, es más pequeña que la de los solidos y liquido debido a la interacción de sus moléculas que están más separadas y al ser confinados en algún recipiente adquieren un volumen pequeño. Y por eso son más densos.

5.-Convierte 705mmHg a Torr, Atm, Kpas.
705mmHg = 705 Torr
705mmHg = 0.92 Atm
705mmHg = 93.99 Kpas

6.-¿Cuál será la presión en atmosfera de un gas que soporta una columna de mercurio con una altura de 985mmHg?

7.- ¿Qué presión en Torr, ejercerá una muestra de argón al comprimirse el gas desde 500 ml hasta 270ml, a una temperatura constante, si la presión inicial es de 0.96atm?

8.-Una pequeña bomba de helio tiene un volumen de 2.0 L a una presión de 10 atm a 26°C. Si se reduce la presión de 2.0Atm, ¿Qué volumen tendrá el globo?

9.-Un gas esta contenido en un recipiente de vidrio a 25 °C con una presión de 0.80atm. Suponiendo que el recipiente soporta una presión de 2.5 Atm, ¿Cuánto se puede elevar la temperatura Celsius sin que se rompa el recipiente?

10.-En un envase de 2.0 L hay 1.7 gr de Ch4 a 20 °C. ¿Cual es la presión del envase?

11.- ¿Qué características presenta ungas?
* Expansión: Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y el volumen del recipiente en el que se encuentra.
* Presión: Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que alguna causa lo impida.
* Densidad: La densidad es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la sustancia enestado sólido o estado líquido. Ejemplo: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
* Difusión: Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para que un gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propia de los gases.

12.-Un reactor de 10 L cerrado herméticamente contiene una mezcla de gases cuya presión, interna es de 1875.15 Torr. Por...