Quimico

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ENLACE QUIMICO
Se estudian las propiedades como la electronegatividad, la afinidad electrónica y la energía de ionización.
Definición de enlace: fuerza originada por 2 electrones, se representa conun guion (-). Por ejemplo el enlace del hidrogeno molecular, H-H
TIPOS DE ENLACE
Covalente: Un enlace es covalente cuando se comparten los electrones de un enlace químico, cada una de las especiesquímicas aporta un electrón, además de ser un enlace entre dos NO metales. Ejemplo: H-Cl
Cuantitativamente, un enlace es covalente cuando su diferencia de electronegatividad esta en un rango entre0.1 hasta 1.9
Iónico: Un enlace es iónico cuando los electrones de un enlace químico son aportados por uno de los átomos, es decir no se comparten los electrones, además de ser un enlace entre un metaly un NO metal. En este enlace tiene importante relevancia la atracción electrostática (sucede con un anión y con un catión) y cuando hay diferencia de cargas. Ejemplo: Na+Cl-
Cuantitativamente, unenlace es iónico cuando su diferencia de electronegatividad es mayor que 2.0, notando que la diferencia de electronegatividad es muy elevada.
Metálico: Interacción metal-metal. Hay una propiedadimportante que se le confiere a los enlaces de este tipo y es una buena conductividad eléctrica. Ejemplo: Fe-Fe
Símbolo de puntos de Lewis
Nos permite describir el electrón como partícula. Se refiere alos electrones de valencia de los átomos implicados.
Esta teoría nos permite establecer conectividad del enlace y entre varias moléculas podemos definir la estabilidad, pero la teoría de puntos deLewis no establece la energía ni el ángulo de enlace formado en la molécula.
Ley del octeto: implica que un átomo puede llegar a tener enlazados hasta 8 electrones. Solo se cumple para el periodo 1 y2, y para los grupos de la tabla periódica 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
Pasos para aplicar la teoría de puntos de Lewis:
1. Establecer esqueletos o armazones intentando colocar el átomo más...
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