Quimico

INFORME DE LABORATORIO N° 1
Manejo de materiales y normas de seguridad en el laboratorio

Andrade Losada Andrés Eduardo; andrescduardo@gmail.com
Falla Mera David Joel; davidfalla_12@hotmail.com
Viveros Ruiz Diana Carolina; dianitaviveros0502@hotmail.com

Docente: Fabián Navarro
Facultad de ciencias naturales y exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química ISeptiembre 14 de 2012


Durante la práctica se llevo a cado el reconocimiento de las normas básicas de seguridad, del material volumétrico graduado y volumétrico aforado, con el fin de comparar sus niveles de precisión, concluyendo que el material volumétrico aforado tiene una mayor exactitud referente al material volumétrico graduado; además se analizaron los niveles de pH, NaOH, HCl y de lasustancia acido - base.

Objetivos
• Conocer los diferentes tipos de materiales presentes en el laboratorio.
• Identificar las normas de seguridad para el trabajo en el laboratorio.

Datos y cálculos

1) A continuación se compara la precisión del vaso de precipitados y el balón aforado, teniendo en cuenta que la primera medición se hizo en el vaso de precipitados yposteriormente se traspaso al balón aforado (tabla n°1).

|Instrumento |50 ml de [pic] |100 ml de [pic] |
| |destilada |destilada |
|Vaso de precipitados |50 ml |100 ml |
|Balón aforado |± 46 ml |± 96 ml |


Tabla n°1, comparación de precisión

2) A continuación se compara la precisión de laprobeta y el balón aforado, teniendo en cuenta que la primera medición se hizo en la probeta y posteriormente se traspaso al balón aforado (tabla n°2)

|Instrumento |50 ml de [pic] |100 ml de [pic] |
| |destilada |destilada |
|Probeta |50 ml |100 ml |
|Balón aforado |± 48 ml |±98 ml |


Tabla n°2, comparación de precisión



3) A continuación se presentara un grafico (tabla n°3) que ilustra el pH de tres sustancias.

|Sustancia |Nivel de pH |Color |
|NaCl |2-3 |Naranja |
|HCl |1-2 |Fucsia |
|NaOH |9-10|Verde oscuro |
|NaOH+HCl |6-7 |Verde limón |
Tabla n°3, nivel de pH

Análisis

1) Se midieron 50 y 100 ml de agua destilada, posteriormente fueron traspasados a balones aforados de 50 y 100 ml respectivamente, de este proceso se pudo observar :
a. Al medir 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y traspasarla aun balón aforado, pudo observarse la imprecisión del vaso de precipitados con relación al balón aforado.
b. Al medir 80 ml de agua destilada y 20 ml de la misma para obtener los 100 ml totales para el traspaso, se pudo observar que al igual que en la prueba anterior, el vaso de precipitados muestra un rango de imprecisión con respecto al balón aforado.
2) Se midieron 50 y 100 ml deagua destilada en una probeta que posteriormente fueron traspasados a un balón aforado de iguales dimensiones, concluyendo así, que una probeta es más precisa que un vaso de precipitados pero menos precisa que un balón aforado.
3) Se pesan 0.5 g de NaCL en un pesa sales, se disuelve con 15 ml de agua destilada con el fin de que no queden partículas de sal sin disolverse; para retirar laspartículas de NaCl que quedaron en un pesa sales, se miden 5 ml de agua destilada y junto con los 15 ml anteriores, se depositan en un erlenmeyer en el cual se encontraban 30 ml de agua des-ionizada, estos componentes se mezclan con ayuda de una vara de agitación, produciendo así una disolución completa de los 0.5 g de NaCl en 50 ml de agua destilada. Se observo que no hubo un cambio de temperatura,...