Quimik

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*Balance Redóx (oxido-reducción): En una reacción si un elemento, se oxida también debe existir un elemento que se reduce. Una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir; desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.….).
*Pasos de un balance redóx: Para balancear una reacción por este método, se debenconsiderar los siguientes pasos:
1. Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
* Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
* Todos los elementos en estado neutro (sin combinarse) tienen=0
* El oxigeno (O) en óxidos, acodos y oxisales (sales ternarias)tienen=-2 (Excepto. H2O2)
* El hidrogeno (H) tiene=+1 (Excepción en los hidruros metálicos=-1)
* Los metales cuando se combinan formando parte de moléculas tienen=positivos (M+)
* El numero de oxidación de los elementos de los grupos: IA=+1, IIA=+2, IIIA=+3…….
* Cuando las moléculas son eléctricamente neutra: la sumaobligatoria de los números de oxidación de los átomos que la constituyen=0
2. Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que el elemento químico cambia sus números de oxidación.
Ejemplo: 0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O2
Los elementos que cambian sunúmero de oxidación son el hierro y el oxigeno, ya que el oxigeno pasa de 0 a -2 y el hierro de 0 a +3
3. Se comparan los números de los elementos que varían, en la escala de oxido-reducción.
Ejemplo: 0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
El hierro (Fe) se oxida en 3 y el oxigeno (O) reduce en 2
4. Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numerode oxidación 0, se multiplica los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación.
Ejemplo: Hierro (Fe) se oxida en 3x1=3
Oxigeno (O) se reduce en 2x2=4
5. Los números que resultan se cruzan, es decir; el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa.
Ejemplo: 4Fe + 3O2 2Fe2O2
Los númerosobtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tengan más términos y de ahí se continúa balanceando la ecuación por el método de tanteo.
*Comprobar que la reacción de formación de hierro:
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 es una reacción redóx.
*Indicar los estados de oxidación de todos los elementos antes y después de la reacción.
Estados de oxidación:+3-2 +2-2 0 +4-2
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
Reducción: el hierro (Fe) disminuye su estado de oxidación de “+3” a “0” = se reduce.
Oxidación: el carbono (C) aumento su estado de oxidación de “+2” a “+4”= se oxida.
*Balanceo por tanteo: una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómenoquímico. A su expresión grafica se le da por nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
Ejemplo: A+B P
*Pasos de balance por tanteo: el método de tanteo consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad.
Ejemplo: H2SO4 hay 2 hidrógenos (H), 1 azufre (S) y 4oxígenos (O).
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesitan, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: SiO2 + C SiC + CO
SiO2 + 3C SiC + 2CO
*Celdas Electrolíticas: son aquellas donde la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontaneas generando un proceso denominado...
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