Qumica

El momento dipolo es una magnitud vectorial y tiene, por lo tanto, un valor numérico y una dirección. Por eso, en el caso de las moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes, en las cuales existe un solo enlace, es posible asociar el momento dipolar de la molécula con una propiedad del enlace: su momento dipolar.

Es evidente que el momento dipolar es un índice de la polaridad delenlace; una
molécula con μ=0 es apolar y μ≠0 es polar. (Tabla 2.6)
Sustancia | Momento dipolar (D) | Clasificación |
F2 | 0,00 | Apolar |
C0 | 0,119 | Polar |
HF | 1,80 | Polar |
HCl | 1,06 | Polar |
HBr | 0,78 | Polar |
NaCl | 9,00 |Polar ( iónico) |
LiF | 6,33 | Polar iónico) |
KBr | 10,41 | Polar (iónico) |
Tabla 2.6. Momento dipolar de algunas sustancias
Los momentos dipolares para los tres últimos compuestos relacionados en la tabla serefieren a estas sustancias en estado de vapor.
2.3.4.2. Polaridad de las moléculas poliatómicas y estructura espacial
Algunos delos momentos dipolares que aprecen en la Tabla 2.6 corresponden a moléculas diatómicas y, en estos casos, el momento dipolar del enlace entre los dos átomos coincide con el momento dipolar de la molécula, pues está presente un solo enlace (esto también es válido en el caso de moléculas diatómicas con más de un enlace).
Cada molécula individual consiste en un número específico de átomosdistribuidos de una forma característica en el espacio, es decir, cada molécula tiene una forma y una composición atómica definida. Para las moléculas poliatómicas en que están presentes más de un enlace el momento dipolar resultante será la suma vectorial de los momentos dipolares de sus distintos enlaces y su magnitud dependerá de la configuración espacial de la molécula.
Las moléculas poliatómicasposeen en general momentos dipolares diferentes de cero a menos que sus distintos enlaces se encuentren orientados de forma más o menos simétrica, neutralizando unos, las contribuciones de los demás, por ejemplo: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), etano (C2H6), etc., que son moléculas covalentes de tres o más átomos que tienen estructura estrictamente simétrica.
Si bien el CO2 y el CH4 poseenmomentos dipolares nulos, el H2O y el NH3 tienen
momentos dipolares permanentes de magnitud apreciable (Tabla 2.7).
Sustancia | Momento dipolar(D) | Geometría | Clasificación |
HCN CO2 | 2,93 0,00 | Lineal | Polar Apolar |
O3 H2O H2S NO2 SO2 | 0,515 1,83 0,913 0,387 1,622 | Angular |Polar |
SO3 | 0,00 | Trigonal plana (triangular) | Apolar |
NH3 | 1,46 | Pirámide triangular | Polar |
CH4 CCl4 | 0,00 0,00 | Tetraédrica | Apolar Apolar |
Tabla 2.7 Geometría y momento dipolar μ en algunas moléculas poliatómicas
La mejor forma de comprender lo anterior, es la de considerar algunos ejemplos de moléculaspoliatómicas y sus momentos dipolares.
La molécula de dióxido de carbono (CO2) es triatómica por lo que los átomos enlazados pueden estar distribuidos en el espacio de dos formas diferentes: lineal o no lineal (angular). El valor μ = 0 determinado experimentalmente, sugiere una configuración espacial de la molécula lineal: O = C = O.
La polaridad de los enlaces carbono-oxígeno debido alcompartimiento desigual de los electrones en los enlaces, queda compensada debido a la disposición lineal en que se encuentran sus tres átomos, por lo que la molécula en su conjunto no presenta polos resultantes (molécula simétrica).

La suma de los vectores es igual a cero debido a que tienen la misma magnitud pero están en dirección contraria. Por lo tanto μ = 0 y la molécula es apolar.
Si suponemos...