Química Analítica: Equilibrio Acido Base.

Química analítica: equilibrio acido base.
1. Determinación de la concentración de disoluciones acidas o básicas a partir de reactivos valorantes estandarizados.

DISEÑO EXPERIMENTAL.
Laboratorio de Ciencia Básica

CONTENIDO:

Problema 1……………………………………………………………………………3

Objetivos………………………………………………………………………..……3

Introducción…………………………………………………………………………5Hipótesis……………………….……………………………………………………6

Método………………………….……………………………………………………7

Referencias bibliográficas…………………………………………………………………………17

PROBLEMA 5
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones de reactivos analíticos (fuertes y débiles) a partir de una disolución valorante estandarizada.

OBJETIVOS.
Valorar disoluciones de reactivos analíticos ácidos o básicos de concentración desconocida (fuertes y débiles) para establecer sucomportamiento experimental.

OBJETIVOSPARTICULARES.

a) Llevar a peso constante un pesafiltros.
b) Llevar a peso constante un reactivo patrón primario.
c) Preparar una disolución patrón primario ácido base.
d) Estandarizar una disolución reactivo valorante con la disolución patrón primario.
e) Valorar la disolución ácida o básica de concentración desconocida con la disolución valoranteestandarizada.
f) Reportar los resultados con base en los análisis gravimétricos y estequiométricos correspondientes.

INTRODUCCIÓN:

Una titulación o valoración es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el cual una solución de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el puntofinal o de equivalencia (diferente al punto de equilibrio).
Para poder determinar la normalidad de una solución sin un alto riesgo de error se usan estándares primarios. Estos estándares son polvos finos, con alto grado de pureza, de composición conocida, estables a temperaturas de 100-110°C y pueden pesarse fácilmente. La humedad es un agente que alteraría los resultados, por tal razón debensecarse antes de pesar, a una temperatura de 100 a 110°C, por lo que deben ser estables a estas temperaturas.
Los titulantes comúnmente usados para reacciones en soluciones acuosas son el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.
El punto de equivalencia se determina normalmente de manera visual a través de un cambio característico y nítido, en la sustancia a valorar o en el indicador, según sea elcaso. El indicador es una sustancia que se añade en pequeña cantidad a la solución de la sustancia a valorar, que tienen la capacidad de modificar su color cuando la acidez del medio cambia. Al alcanzar el punto de equivalencia la sustancia indicadora cambia de color y a este punto se le conoce como punto final de la valoración.
La sustancia indicadora se escoge de forma tal que el punto deequivalencia de la reacción, que ocurre entre la solución valorada y el analito, se alcance dentro del intervalo de viraje del indicador.
En esta practica se realizaran diferentes experiencias que incluyen titulaciones de neutralización acido – base. En ella se utilizan ácidos o bases como sustancias valorantes o titulantes de otros ácidos o bases. El punto final de la valoración lo da el cambio decolor de un indicador acido-base, cuya característica es el de presentar una coloración dada según el pH del medio.

VARIABLE DEPENDIENTE: concentración de la disolución problema
VARIABLE INDEPENDIENTE: Volumen de la disolución valorante estandarizada.

HIPÓTESIS.

A partir de la disolución valorante estandarizada se puede conocer la concentración de la disolución problema.
El puntode equivalencia de la reacción, ocurre entre la solución valorada y el analito, se alcanza dentro del intervalo de viraje del indicador.

MÉTODO.

Sujeto de estudio:

Aparatos de medición, equipos y materiales:

Material | Capacidad | Precisión | Incertidumbre |
Pipeta graduada | 5 ml | 0.1 ml | + - 0.12 ml |
buretra | 100 ml | | |...