Química ensayo

SEP SES DGEST

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

LA UNIDAD II

MATERIA: QUÍMICA

MAESTRA: M. en P. AMELIA VIDALES OLIVO
ALUMNO: EFRAIN GONZALEZ RIVERA.

Aguascalientes, Ags., año 2010

UNIDAD II

OBJETIVOS GENERALES DEL CURSO
Adquirir conocimientos básicos sobre la estructura de loscompuestos químicos orgánicos e inorgánicos, así como su nomenclatura, propiedades físicas, reactividad, energía y equilibrio, considerando los impactos económico y al medio ambiente.
Tomar decisiones con base a los conocimientos adquiridos que permitan seleccionar materiales industriales, así como asegurar las condiciones de sustentabilidad, higiene y seguridad industrial y la responsabilidad social.TEMARIO

UNIDAD II: Enlaces químicos y el estado sólido (cristalino)
2.1 Introducción
2.1.1 Conceptos de enlace químico
2.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
2.2 Símbolos de Lewis y regla del octeto.
2.3 Enlace iónico.
2.3.1 Elementos que forman compuestos iónicos.
2.3.2 Propiedades físicas compuestos iónicos.
2.4 Enlace covalente.
2.4.1 Comparación entre las propiedadesde los compuestos moleculares: iónicos y covalentes.
2.4.2 Fuerza del enlace covalente.
2.5 Enlace metálico y elementos semiconductores.
2.5.1 Teoría de bandas.
2.5.2 Estructura de los materiales
2.6 Estado sólido (cristalino).
2.6.1 Concepto y caracterización de sistemas cristalinos
2.6.2 Estado vítreo
2.7.1 Estructura amorfa.
2.7.2 Propiedades características de un materialvítreo
2.7.3Metalurgia. Principales materiales y aleaciones utilizados en la industria.
2.7.4 Cerámica. Principales materiales cerámicos utilizados en la industria.

UNIDAD II

ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO (CRISTALINO)
2.1. Y 2.1.1 INTRODUCCIÓN A LOS ENLACES QUÍMICOS
Introducción El enlace Químico para entenderlos hay que empezar por conocer el significado de estas palabras y luegopoder pasar a un lenguaje más teórico. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un sólo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, pero la mayoría de los elementos interactúan sus electrones para completar o alcanzar ocho electrones en último nivel de energía.

2.1.2 CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES QUÍMICOS.Covalente
Iónico o elec
Metálico
Sigma ( ) y Pi ( )
Múltiple
Puente de Hidrógeno ( P. H )
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas de vander Waals
Enlaces químicos
Sencillo
Doble
Triple
Coordinado
Puro
Polar

ENERGÍA DE ENLACE: es la misma energía posible que mantiene a los átomos unidos para lograr su estabilidad.
LONGITUD DE ENLACE: es ladistancia intermolecular entre átomos. La electronegatividad aumenta de derecha a izquierda, ángulo de enlace: es el ángulo que forma los diferentes átomos con respecto al átomo central (él átomo más electronegativo será el átomo central).
ORBITAL ATÓMICO: región en el espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
DEFINICIÓN DE ENLACE COVALENTE: Es el fenómeno químico medianteel cual dos átomos se unen compartiendo electrones, por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino los comparten.
ENLACE SIMPLE: Se efectúa en átomos que comparten un par de electrones (2e-)
ENLACE DOBLE: son aquellos átomos que comparten dos parejas de electrones (4e-)
ENLACE TRIPLE: son aquellos átomos que comparten tres parejas de electrones (6e-)
LA ELECTRONEGATIVIDAD:
Enlacecovalente puro es cuando su electronegatividad es igual a cero.
Enlace covalente polar es cuando su electronegatividad es >= a 1.6
Enlace iónico es cuando su electronegatividad es >=1.7
N N N N
Es importante conocer el electrón diferencial: Se conoce con el nombre de electrón diferencial al último electrón de cada átomo, de acuerdo con la regla de edificación...