Química estequiometria

1.- 5 / 1, Rpta A.
5(32) / 44= 5(8) / 11 = 40 / 11. Rpta.
2.-3mol-g C3H8(5mol-g O2 / 1mol-g C3H8)(32g O2 / 1mol-g O2)= 480g O2.
3mol-g C3H8(3mol-gCO2 / 1mol-g C3H8)(44g CO2 / 1mol-g CO2)= 396g CO2.
Luego la respuesta es: A.
3.- 3mol-f C3H8(80 / 100)(5mol-g O2 / 1mol=g C3H8)(32g O2 / 1mol-gO2)= 384g O2. Rpta:A.
4.- Rpta: El C3H8, propano, puesto que el 80% limita la cantidad de O2 requerido. Recuerda que el Reactivo limitante es elreactivo que se agota en la reacción.Con el dato del Reactivo limitante(RL), se realizan los cálculos Estequiométricos.
4.1- 3mol-f C3H8(80 / 100)(3mol-g CO2/ 1mol-g C3H8)(44g CO2 / 1mol-g CO2)= 316,8g CO2(7,2 mol-g CO2). Rpta A.
8.- C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O, luego el Reactivo limitante(RL) de unamanera practica es:
C3H8: 220 / 44=5
O2: 1600/5(32)= 10
Como el cociente menor es para el C3H8, este es el RL.con el se hace el cálculo Estequiométrico:5mol-g C3H8(3mol-g CO2 / mol-g C3H8)=15mol-g CO2. Rpta
Esto es15(44)= 660g CO2. Rpta
La respuesta es:a)).
R P 6 y 7.- Si agregas 220 gr. de propanoy 1600 gr. de oxígeno, estás agregando 5.24 moles de propano y 50 moles de oxígeno, esto surge de dividir 220 gr de propano por 42 gr propano/mol y1600 gr de oxígeno por 32 gr de oxígeno/mol.
Según la estequiometría de la reacción 1 mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno, entonces luego dela reacción tendrás en el reactor 15.72 moles de CO2, 20.96 moles de H2O y 23,8 moles de oxígeno remanentes cuando se consuma todo el propano.