Química práctica 1 ESIME Zac



Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Zacatenco

Química Aplicada
Práctica de laboratorio

Alumnos:

Grupo: 2EV4
IngenieraEléctrica


















Objetivo: Demostrar con los datos obtenido en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.
Material:
1vaso de precipitados
1 agitador
2 pesas de plomo
1mechero
1 anillo
1pinzaz universal
1 tela de asbesto
1 jeringa de plástico graduada de
10 ml herméticamente cerrada
1 termómetro
1 pinzaspara vasos de precipitados



















INTRODUCCION:
Nuestra atmósfera se compone de una mezcla de gases, entre ellos nitrógeno, oxígeno, argón, dióxido de carbono, ozonoy trazas de otros. Estos gases son indispensables para la vida, aunque también pueden representar algún peligro para nosotros. Por ejemplo, el dióxido de carbono es valioso cuando lo asimilan lasplantas y lo convierten en carbohidratos, pero también se relaciona con el efecto invernadero, potencialmente peligroso. La capa de ozono que rodea el planeta a alturas considerables nos protege de losdañinos rayos ultravioleta, pero a bajas altitudes es perjudicial y destruye el caucho y los plásticos. Necesitamos el aire para vivir, aunque los buceadores se exponen al peligro del envenenamiento poroxígeno y la aeroembolia. En química, el estudio del comportamiento de los gases nos permite comprender nuestra atmósfera y los efectos que los gases tienen en nuestra vida.
MARCO TEORICO:Propiedades Generales de los gases.
El estado gaseoso es los menos denso y más móvil de los tres estados de la materia.
Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecen prácticamente enPosiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficiente para salir de la...