QUÍMICA UNIDAD 3 Portafolio de evidencia

UNIDAD 3

ALUMNO:

M.S.C. TERESA MARGARITA CASTAÑEDA MEDRANO

N° DE CONTROL.-

INGENIERÍA MECÁNICA





09/MARZO/2015
Unidad 3.- Tabla periódica y periodicidad química

Objetivo.- interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica moderna e identificar los beneficios y riesgos asociados al manejo de los elementos y sus principales compuestos.

3.1Elementos químicos.
3.2 Clasificación y propiedades.
3.1 Elementos químicos.
3.2 Clasificación y propiedades.
3.3 Clasificación histórica de los elementos.
3.4 Variación de propiedades periódicas.
3.5 Usos e impacto ambiental de los elementos.

3.1 Elementos químicos.
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un númerodeterminado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en elcaso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.
Algunos ejemplos de elementos químicos son:
Litio
Sodio
Hidrogeno
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
3.2 Clasificación y propiedades.
La tabla periodica seclasifica en series y una serie química o familia es un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y químicas similares, variando éstas de forma más o menos importante dentro del grupo. Estas familias se han delimitado atendiendo a distintos criterios: configuración electrónica, carácter metálico, etc.
Los elementos de esta tabla periódica de los elementos, que se construyó intentandoorganizar los elementos según sus propiedades químicas, ya se habían observado algunas familias.
Algunas familias corresponden exactamente con grupos (columnas) de la tabla periódica; esto no es una coincidencia, puesto que las propiedades físicas de los elementos de un grupo provienen de tener una configuración electrónica similar, que hace que estos elementos se coloquen en el mismo grupo de tablaperiódica.
Ordenados en grupos (columnas) son importantes y tienen un nombre reconocido:
Alcalinos (grupo 1)
Alcalinotérreos (grupo 2)
Halógenos (grupo 17)
Gases nobles (grupo 18)
Los otros grupos suelen ser llamados por el nombre del elemento cabecera del grupo: el grupo 16 es el grupo del oxígeno, el 14 es el grupo del carbono, etcétera. También reciben otros nombres en desuso:
Metales «deacuñar» (cobre, plata , oro y el mercurio): grupo 11
Elementos térreos: grupo del boro (grupo 13)
Elementos carbonoides: grupo del carbono (grupo 14)
Elementos nitrogenoides: grupo del nitrógeno (grupo 15)
Elementos calcógenos o anfígenos: grupo del oxígeno (grupo 16)

A continuación y con la información ya dada desglosaremos cada una de las series o familias de la tabla periodica.

GRUPO IA METALESALCALINOS
Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los elementos que conforman este grupo son: litio (Li), sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y francio (Fr).
La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas;ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
Todos estos elementos constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más...