QUÍMICA l ÁTOMOS Y ELEMENTOS
Páginas: 5 (1232 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
ÁTOMOS Y ELEMENTOS
EL ÁTOMO ES LA PARTÍCULA FUNDAMENTAL DE LA MATERIA POR SER LA UNIDAD BÁSICA
CONSTITUYENTE DE TODAS LAS SUSTANCIAS
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
•
ESTÁN CONSTITUIDOS POR PARTÍCULAS SUBATOMICAS:
➢ PROTONES (+)
➢ NEUTRONES NÚCLEO
➢ ELECTRONES ()
Los protones y los neutrones están dotados de cargas eléctricas: PROTONES carga eléctrica POSITIVA (+)
ELECTRONES carga eléctrica NEGATIVA ()
El NEUTRÓN es una partícula neutra, por lo tanto NO POSEE CARGA
LOS ELECTRONES
❖ Thompson estudió el efecto de los altos voltajes sobre los gases. Aplicó una diferencia de voltaje entre
dos electrodos en un tubo de vidrio que contenía una pequeña cantidad de gases a baja presión ( tubo de Crookes). Observó que un punto cercano al cátodo, o sea el electrodo que estaba cargado
negativamente, emitía luz. Desde el cátodo se desplazaba un haz de partículas en dirección al otro
electrodo que provocaba el gas excitado y éste emitía luz. Llamó al choque de partículas, rayos
catódicos. Éstos, independientemente del átomo que sea, poseían las mismas propiedades.
❖ Thompson fue el que inventó el tubo de rayos catódicos que se usa en el televisor.
❖Los rayos catódicos son haces de partículas cargadas negativamente procedentes del interior de los
átomos que constituyen los electrodos. En la actividad estas partículas son llamados ELECTRONES e
❖ Otros científicos, como Robert Millikan, diseñaron experimentos para medir la MASA y la CARGA de
un electrón por separado.
28
❖Aproximadamente por el año 1910 se descubre que la masa de un electrón es de sólo 9,11 x 10
g (
gramos) y Por métodos indirectos se ha determinado el valor de la carga del electrón
q = 1,6022.1019 C (C= coulombio)
En la naturaleza no existe una partícula que tenga una carga eléctrica inferior a la del electrón, por eso se
dice que es la
unidad de carga eléctrica
.
Partícula Símbolo Carga Masa
❖Electrón e 1 9,109.1028 g
❖ Protón p+, H+ +1 1,673.1024 g
❖ Neutrón n 0 1,675.1024 g
LOS PROTONES
1
➢ Son partículas de carga eléctrica POSITIVA
•
Ernest Rutherford experimentó a partir de partículas α ( átomos de helio) sobre una lámina de oro que los haces de luces se desviaban mucho.
•
Observó la existencia de un núcleo ( carga positiva y la mayor masa del átomo)
•
La mayor parte del átomo estaba vacía.
•
Rutherford determinó además que el núcleo está formado por partículas positivas y neutras en el núcleo
y los electrones girando en órbitas alrededor del núcleo
NÚMERO ATÓMICO (Z) N° PROTONES
DETERMINA LA IDENTIDAD EL ÁTOMO
NÚMERO MÁSICO (A) N° PROTONES + N° NEUTRONES
A = Z + n
ISÓTOPOS
•
SON LOS ÁTOMOS QUE POSEEN IGUAL N° ATÓMICO PERO DIFERENTE MASA
1
Ej. Z=1 A= 1 H
PROTIO 1 PROTÓN
1
1
Z= 1 A=2 H DEUTERIO 1 PROTÓN
2
1
Z= 1 A=3 H
TRITIO 1 PROTÓN
3
ISÓBAROS
•
SON ÁTOMOS DE DIFERENTE NÚMERO ATÓMICO PERO IGUAL MASA
6
7
Ej. C
N
14
14
ISÓTONOS
•
POSEEN DIFERENTE N° ATÓMICO Y DIFERETNE MASA PERO IGUAL N° DE NEUTRONES
ELEMENTO
•
ES UNA CLASE ÁTOMO CON EL MISMO NÚMERO ATÓMICO, ES DECIR CON EL MISMO N°
DE PROTONES EN SU NÚCLEO
SUSTANCIA ELEMENTAL
•
SUSTANCIA FORMADA EXCLUSIVAMENTE PRO LA MISMA CLASE DE ÁTOMOS.
EJ. O ELEMENTO
O
SUSTANCIA ELEMENTAL
2
•
La mayoría de los metales son SUSTANCIAS ELEMENTALES, Los metales comerciales e ...
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