Química



1. Objetivo general:

Identificar el tipo de solución que tiene por su saturación, por su formulación: físicas o químicas y además proponer la composición de una solución

2. Competencias y/ o capacidades a desarrollar:
Trabajo en equipos cooperativos.
Organización de la información
Aplicar el conocimiento teórico a la realización e interpretación de experimentos.
Aplicarconceptos, teorías y principios para describir y explicar fenómenos naturales.
Capacidades para análisis y síntesis.

Esta práctica, ¿requiere lentes de seguridad? SI NO
NOTA: No olvidar que laboratorio 410 y 411 requiere lentes de manera obligatoria.

3. Lista de Equipo:

4 Vaso de precipitado de 150 ml
4 Frasco con tapa
1 vidrio de reloj
1Espátula
1 agitador
1 probeta
1 pizeta
Etiquetas
1 Matraz aforado de 100 ml.
Balanza analítica





4. Lista de materiales y /o alumnos si es proyecto especial

Agua destilada

Sal

Azucar





5. Teoría Básica:

SOLUCIONES

En el ámbito de la química el término solución o disolución alude a las mezclas que poseen dos o más sustancias y que son homogéneas. Aquellas sustanciasque se encuentran en menor cantidad y que son las que se disuelven en la mezcla se las conoce bajo el nombre de soluto. El solvente, en cambio, es la sustancia en la que el soluto se disuelve.

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólopueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.

Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solventees aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua


IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.TIPOS DE SOLUCIONES

Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:

No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estas soluciones son: elalcohol y el azúcar.
Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

Dependiendo de la cantidad de soluto O SATURACIÓN que haya, existen distintas soluciones:

Soluciones saturadas: Son las soluciones en queexiste la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente, se las conoce bajo el nombre de soluciones saturadas. En caso de que se agregue mayor cantidad de soluto, la mezcla superaría su capacidad de disolución.

Soluciones insaturadas: Estas soluciones, también conocidas bajo el nombre de diluidas, son aquellas en las que la masa de soluciónsaturada es, en relación a la del soluto disuelta, mayor para la misma masa de solvente y a igual temperatura.

Soluciones concentradas: En estas soluciones, el porcentaje de soluto es cercano al establecido por la solubilidad a la misma temperatura.

Soluciones sobresaturadas: En dichas soluciones existe una cantidad menor de solución saturada que de soluto a una determinada temperatura....