Química

Páginas: 12 (2772 palabras) Publicado: 15 de noviembre de 2013

1. Actividad diagnóstica. Explorando los conocimientos respecto de las reacciones de oxidación- reducción.
1.1 Después de la explicación e indicaciones del profesor contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cuáles son las diferencias entre un clavo normal y uno oxidado?
=El color
b) ¿Por qué el objeto de plata se vuelve negruzco?
=Porque se oxida
c) ¿Por qué el plátano sin la cáscara sevuelve negruzco?
=Porque se oxida
d) ¿En qué consiste la oxidación? ¿Y la reducción? Relaciona los conceptos con la variación del número de oxidación.
=Oxidación- Perdida de electrones
Reducción- Gana electrones
e) ¿Qué es un oxidante? ¿Y un reductor?
=Oxidante es el elemento de la sustancia que se reduce y el Reductor es el elemento de la sustancia que se oxida











2.Actividad de adquisición del conocimiento. Identificación de reacciones REDOX
2.1 Realiza de manera individual la lectura del punto 4.2 “Oxidación- Reducción”, del libro Temas Selectos de Química y contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo se identifica un proceso REDOX en una ecuación química?
=Porque un elemento se oxida (Pierde electrones) y un elemento se reduce (Gana electrones) y serepresenta mediante una semireacción de reducción.
b) ¿Qué es la oxidación?
=La pérdida de electrones
c) ¿Qué es la reducción?
=La ganancia de electrones.
d) ¿Cómo se identifican ambos en una escala de número de oxidación?





e) Define agente oxidante y agente reductor
=Agente oxidante es el elemento que se reduce
Agente reductor es el elemento que se oxida







2.2 Realiza elsiguiente ejercicio:
El metal litio reacciona con bromo para formar bromuro de litio
LI + Br2  LiBr
Sigue el siguiente diagrama para determinar ¿Qué elemento se oxida? ¿Qué elemento se reduce? Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción total.





















3. Actividad de adquisición del conocimiento. Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción
3.1 Realiza de manera individual la lectura del punto 4.3 “Balanceo de ecuaciones de oxidación- reducción” del libro Temas Selectos de Química y contesta lo siguiente:
a) De acuerdo a las indicaciones del maestro en equipos de trabajo elaboren un esquema del método de balanceo de ecuaciones REDOX llamado cambio de número de oxidación.


b) Tomando en cuenta al esquema del método debalanceo de ecuaciones desarollado en el inciso anterior utilízalo para balancear las siguientes ecuaciones:
NH3 – CuO  N2 + H2O
























H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

























OPERACIONES NECESARIAS:

























4. Actividad de organización y jerarquización.Celdas electrolíticas y voltaicas
4.1 Realiza de manera individual la lectura del punto 4.5 “Serie de actividad de los metales” del libro Temas Selectos de Química y contesta los siguientes planteamientos:
a) ¿Por qué el oro no reacciona con los ácidos?
= Porque el oro se encuentra al final dentro de la serie de oxidación.
b) ¿Cuál de los metales siguientes desplazará al hidrógeno del agua fría?Metal
¿Desplaza al hidrógeno del agua?
Ecuaciones iónicas balanceadas
Ag
No
2Ag + H2O  Ag2O + H2
Na
Si
2Na + H2O  NaO + H2
Ca
Si
Ca + H2O  CaO + H2
Cr
Si
2 Cr + 3H2O  Cr2O3 + 3H2

c) El manganeso es un elemento que puede existir en varios estados de oxidación. En estos compuestos identifique el número de oxidación del manganeso. ¿Qué compuesto espera que sea el mejor agenteoxidante y por qué?
Mn(OH)2
MnO2
KMnO4
MnF3
K2MnO4
+2
+4
+7
+3
+6
¿Qué compuesto espera que sea el mejor agente oxidante y porque?
=KMnO4 porque se encuentra a la derecha en la recta Redox y se incrementa su número de oxidación









4.2 Realiza de manera individual la lectura del punto 4.6 “Celdas electrolíticas y voltaicas” del libro Temas Selectos de Química, y...
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