R10EQ9
Páginas: 3 (675 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2015
oxidación utilizando sales cúpricas para formar Bencilo y finalmente
Transposición bencílica para obtener ácido Bencílico.”
BITÁCORA
.Benzoína.
OBSERVACIONES
:
En la primera parte de la práctica realizamos la obtención de Benzoína a partir de
Benzaldehído y cianuro de sodio; para ilustrar una reacción de formación de unión C-C yasí
producir una ᵬ-hidroxicetona.
El benzaldehído en solución fuertemente básica, como otros aldehídos que carecen de
hidrógenos α, pasa por la reacción de Cannizaro, dando alcohol bencílico y benzoatode sodio.
Sin embargo en presencia de iones cianuro, el benzaldehído sufre una única reacción de
condensación, llamada condensación benzoínica, de la que se obtiene una α-hidroxicetona
llamadabenzoína.
CARACTERÍSTICAS FÍSICAS DEL PRODUCTO:
APARIENCIA: ___
Cristales muy finos , da una apariencia de pelusilla (hebras).
COLOR:
_Amarillo
_____________
PUNTO DE FUSION TEÓRICO: _
__135-137°C________
PUNTO DE FUSION EXPERIMENTAL: _
_130°C_
_______
CANTIDAD OBTENIDA: _
_1.2 gramos__
_____ RENDIMIENTO:_
_90__
____%
BITÁCORA
. Bencilo.
OBSERVACIONES
:
En este experimento una α-dicetona,bencilo, fue preparada por la oxidación de una
α-hidroxicetona, benzoína. Esta oxidación se lleva a cabo fácilmente con oxidantes suaves
tales como solución de Fehling (tartrato cúprico en medioalcalino) o sulfato de cobre en
piridina. En este experimento, la oxidación se lleva a cabo con nitrato de amonio, ácido
acético y ácido cúprico.
Esta experimentación ilustra el uso de un catalizadormetálico en forma soluble como agente
oxidante . En este caso un alcohol secundario es oxidado a cetona.Puesto que se produce
nitrógeno gaseoso como producto colateral, el progreso de la reacción pudoseguirse
observando la evolución del gas.
2+
El mecanismo de oxidación muestra el efecto catalítico del ión Cu
que es continuamente
+
2+
reducido y reoxidado; el reactivo clave es el ion nitrato....
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