rapidez de una reaccion quimica

MARCO CONCEPTUAL

Cinética Química: Área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general.

Velocidad de reacción: Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierrobajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años




Factores que afectan la velocidad de una reacción:

 Temperatura: Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y conmás energía.

 Catalizadores: Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtención de productos no deseados. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.

 Concentración de los reactivos: Lavelocidad de reacción aumenta con la concentración, puesto que al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa

 Superficie en contacto: La velocidad de reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.Ley de velocidad: Para una reacción química n A + m B → C + D, la ecuación de velocidad o ley de reacción es una expresión matemática usada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Es del tipo:

En esta ecuación, k(T) es el coeficiente cinético de reacción o constante de velocidad, aunque no es realmente una constante, debido aque incluye todos los parámetros que afectan la velocidad de reacción, excepto la concentración, que es explícitamente tomada en cuenta. De todos los parámetros descritos anteriormente, normalmente la temperatura es el más importante. Los exponentes n y m son denominados órdenes y dependen del mecanismo de reacción.
Constante de velocidad: En cinética química, la constante k que aparece enlas ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad.
Las unidades de la constante de velocidad o el coeficiente de velocidad varían con el orden de la reacción. Supóngase, por ejemplo, que una reacción es de primer orden, es decir:

En este caso la constante cinética tendría como unidad el s-1.
Orden dereacción: Está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente.






MATERIALES Y EQUIPOS
Materiales
 Yodato de potasio (KIO3)
 Bisulfito de sodio (NaHSO3)
 Alka-Seltzer
 Aguaoxigenada
 Jabón liquido
Instrumentos
 Tubos de ensayo
 Gradilla
 Cronometro
 Pipetas
 Pro-pipeta
 Probeta
 Becker






PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento Nº 1
1. Etiquete cuatro (4) tubos de ensayo, limpios y secos.
2. Vierta en el tubo de ensayo uno (1), 10 ml de KIO3.
3. Vierta en el tubo de ensayo dos (2), 9ml de KIO3 y 1 ml de agua destilada
4. Vierta en eltubo de ensayo tres (3), 8 ml de KIO3 y 2 ml de agua destilada
5. Vierta en el tubo de ensayo cuatro (4), 7ml de KIO3 y 3 ml de agua destilada
6. Añada a cada uno de los tubos de ensayo 5 ml de NaHSO3.
7. Determine el tiempo utilizando un cronometro al observar algún cambio de coloración.

NOTA: No debe esperar a que el cambio de coloración se haya completado, con solo observar un pequeño...