Extracto
La rapidez promedio de una reacción es la relación entre la concentración y el tiempo. En este experimento, la rapidez se expresó como r = k[T]m[NaOCl-]n. Con esta ecuación se buscaba primordialmente determinar la constante de rapidez (k) y el orden con respecto altinte vegetal. Se logró este propósito preparando soluciones, con las absorbancias obtenidas poder calcular su concentración, el inverso y el logaritmo natural de cada una. Estas técnicas fueron utilizadas anteriormente menos el pseudo-orden, que ayudó a disminuir la cantidad devariables.
Luego de hacer todos los cálculos y soluciones, se concluyó que la gráfica que favorecía esta reacción era la del logaritmo natural de la concentración del tinte como función del tiempo y que el orden con respecto al tinte vegetal e hipoclorito de sodio era de uno (1), dando asíun orden total de la reacción de 2.
Keywords: cinética, rapidez de la reacción, clorox, NaOCl
Introducción
Para que una reacción química tenga lugar no sólo es necesario que esté favorecida termodinámicamente, sino que además, es necesario que se dé a una velocidad suficiente. Enalgunos casos interesa acelerar las reacciones químicas,
como en los procesos industriales de fabricación de productos. En otras ocasiones interesa retardar los procesos, como en la conservación de alimentos.
La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reaccionesquímicas, los factores que la determinan, las leyes y teorías que la determinan. El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: Uno de ellos lo es elpredecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración o catalizador. Además, busca determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción.1
En una reacción química los reactivos desaparecen [continua]

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