Reaccion quimica

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Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Educación
E.B.N. Ángel Álvarez Domínguez
Maracaibo – Estado Zulia

General Rafael Urdaneta

Nombre:
Marth Anthony Brujes Bastidas
Grado:
6 “A”
Maestra:
Mireya

Maracaibo, 28/09/11

El presente trabajo hace referencia y esta basado en las diferentes reacciones química y cambios de de velocidad causados por cambios en los factores, lareacción a la energía de activación y la constitución del complejo activado son distintos según que el proceso se efectúe con catalizador o sin el.

Esquema

1. Definición de reacción química.
2. Realice un diagrama energético de una reacción que absorba calor.
3. Investigue formula para determina una reacciona química.
4. que es cinética química.
5. que se entiende porvelocidad y rapidez de una reacción.
6. nombre y explique los factores que afectan la velocidad de una reacción.
7. que es la energía de activación.
8. nombre y explique las teorías utilizadas para justificar la diferencia en las velocidades de una reacción

Desarrollo

1) R: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origena otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.
Características o Evidencias de una Reacción Química:

• Formaciónde precipitados.
• Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.

• Desprendimiento de luz y de energía.

Reglas:

• En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)

• No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.

• No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con algunode los productos obtenidos

Ej. :

Na3N + 3H2O ® 3 NaOH + NH3

2) R: Anexos (Imagen 1)

Desarrollo

3) R: (formulas)

Tipos de Reacciones Químicas:

A.
o Reacciones de composición, adición o síntesis:

Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:

[pic]

Ej. :

[pic]

o Reaccionesde descomposición:

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:

[pic]

Ej. :

[pic]

Desarrollo

o Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
o Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simplereacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Ej. :

[pic]

4) R: La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinéticaquímica es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

5) R: La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de uncatalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y...
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