reacciones de neutralizacion
Páginas: 3 (511 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2014
Ejemplos de reacciones de neutralización
Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en ladisolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxidode un no metal, con un óxido de un metal.
HCl+NaOH---> NaCl +H2O
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O
HCl+KOH---> KCl+H2O
HCl+AgOH---> AgCl+H2O
HNO3+KOH---> KNO3+H2O
HNO3+LiOH---> LiNO3+H2OHCl+MgOH--->MgCl+H2O
HCl+AlOH---> AlCl+H2O
HCl+CuOH---> CuCl+H2O
H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O
En las reacciones de neutralización siempre es un ácido + base = sal + agua
Ácidos poliácidos opoliprotónicos
Los ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propiaconstante de equilibrio.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Lascorrespondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dosmétodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varíanreversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
Pararealizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico
Indicador en disolución papel indicador...
Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en ladisolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxidode un no metal, con un óxido de un metal.
HCl+NaOH---> NaCl +H2O
HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O
HCl+KOH---> KCl+H2O
HCl+AgOH---> AgCl+H2O
HNO3+KOH---> KNO3+H2O
HNO3+LiOH---> LiNO3+H2OHCl+MgOH--->MgCl+H2O
HCl+AlOH---> AlCl+H2O
HCl+CuOH---> CuCl+H2O
H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O
En las reacciones de neutralización siempre es un ácido + base = sal + agua
Ácidos poliácidos opoliprotónicos
Los ácidos polipróticos (ácidos poliácidos o ácidos poliprotónicos) son ácidos que tienen más de un hidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propiaconstante de equilibrio.
Los ácidos polipróticos no ceden de una vez y con la misma facilidad todos los protones, sino que lo hacen de forma escalonada, y cada vez con mayor dificultad. Lascorrespondientes constantes de disociación, disminuyen mucho (aproximadamente un factor de 10-5) para cada una de las sucesivas ionizaciones.
Para medir el pH de una disolución podemos emplear dosmétodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:
Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varíanreversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
Pararealizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico
Indicador en disolución papel indicador...
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