Reacciones De Oxidacion

Páginas: 6 (1309 palabras) Publicado: 11 de noviembre de 2012
REACCIONES DE OXIDACION –REDUCCION

HENANDEZ GUZMAN ELKIN JHEFFERSON
20122113145

Objetivos
* Provocar reacciones de oxido-reducción con algunos metales usuales

MARCO TEORICO

Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida deelectrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor (especie que se oxida) y la que los gana es el agente oxidante (especie que se reduce). Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan a los ácido-base según la definición de Brönsted, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a unabase, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante (1).
El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno.
Igualmente, se utilizó el término de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno (2).
NUMERO DE OXIDACION Y FORMULAS QUIMICAS
El número de oxidaciónes un entero positivo o negativo (creado por conveniencia entre los químicos). Los átomos, al ganar o perder electrones, adquieren una carga eléctrica que corresponde a la cantidad de electrones ganados o perdidos. La representación de esta carga se conoce como número de oxidación, la cual es diferente a la valencia, que es la capacidad de combinación de un elemento (2).

Procedimiento

*Lave 6 tubos de ensayo, a los 3 primeros agregue 5 mI de H2S04 concentrado, al cuarto agréguele un cristal de I2, al quinto CuS04 y al sexto FeCI3. Deposite en el orden antes citado pequeños fragmentos de los siguientes metales: Zn, Fe, Cu, Fe y Al respectivamente. Háganse observaciones en frío y en caliente.

* Ahora lave 5 tubos de ensayo y añada en su orden: a) 5 mI de solución de H202 (30volúmenes) b) 5 mI de solución de KI, c) 5 mI de solución de Na2S04, d) 5 mI de solución de NaN02 e) 5 mI de solución de FeS04.

* Agregue a cada tubo 2 mI. de H2S04 y agite.

* Agregue gota a gota solución KMn04 hasta obtener decoloración, si no ocurre, ensaye en caliente.

0xidacion con k2cr207 en medio acido

* Lave 4 tubos de ensayo y agregue en su orden:
a) 5 mI Na2S03b) 5 mI H202 (30 volúmenes)
c) KN03
d) 5ml Na2S203
Agregue 2 mI de H2S04 concentrado a cada uno y agite. A continuación agregue gota a gota la solución de K2Cr207 y tabule sus resultados.

Materiales y reactivos

12 tubos de ensayo
1 gradilla
1 pipeta 10 mI 1 pipeta 5 mI
SOLUCIONES DE I, FeCl3, KI, KN03, Na2S03. FeSO4 CuSO4, Fé2 (S04)3, NaN02,Na2S203, Na2S04, H2SO4, CCL4. KMnO4, K2Cr207, H202 (30 vol.)
Metales: Zn, Fe, Cu y Al.

Resultados

* Primer punto parte A:

Acción reductora de metales

Numero del tubo | Activo (estado liquido) | Reactivo (estado sólido) | Reacción a temperatura estándar | Reacción a temperatura igual a 80℃ |
1 | Acido sulfúrico (H2SO4) | Zinc (ZN) |El zinc quedo asentado en la parte inferior de la probeta, no ocurre reacción | El zinc quedo asentado en la parte inferior de la probeta, no ocurre reacción |
2 | Acido sulfúrico (H2SO4) | Hierro (FE) | El hierro se disolvió en la sustancia, ocurre reacción | El hierro se convirtió en sustancia y se acento en la parte baja de la probeta, ocurre reacción |
3 | Acido sulfúrico (H2SO4) | Cobre(Cu) | El cobre quedo asentado en la parte inferior de la probeta, no ocurre reacción | El cobre quedo asentado en la parte inferior de la probeta, no ocurre reacción |
4 | Cristal de yodo (I2) | Hierro (Fe) | El hierro quedo asentado en la parte inferior de la probeta, no ocurre reacción | El activo y el reactivo se fundieron, ocurre reacción |
5 | Sulfato de cobre (CuSO4) | Aluminio (Al) |...
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