Reacciones de precipitacion

PRACTICA NO. 11
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
OBJETIVO: Identificar cationes por sus reacciones de precipitación empleando la constante del producto de solubilidad (Kps).
TEORIA:
La solubilidades una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro. La solubilidad cuantifica el estado de equilibrio dinámicoalcanzado cuando la velocidad de disolución iguala a la velocidad de precipitación.
Pero cuando cierta parte del soluto no se puede disolver, se establece un equilibrio entre lo disuelto en formaiónica y lo no disuelto en forma molecular.
AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn- (aq)

K= [ Am+]]n [B-n]m donde: Kps=[Am+]]n [B-n]m[AnBm]
MATERIAL | REACTIVOS |
1 Gradilla | Nitrato plumboso al 5% |
15 tubos de ensaye | Nitrato cúprico al 5% |
1 pinza para tubo de ensaye | Nitrato férrico al 5% |
8 pipetas 10ml. | Cloruro de sodio al 5% |
| Sulfato de sodio al 5% |
| Yoduro de Potasio al 5% |
| Cromato de potasio al 5% |
| Tiocianato de potasio al 5% |

PROCEDIMIENTO:
1). Identificar 5 tuboscon catión Fe+3, 5 tubos con catión Pb+2 y 5 tubos con catión Cu+2.
2). Añadir a cada tubo identificado 2 ml del catión correspondiente.
3). Luego añadir a los tubos del catión Fe+3 los reactivosen el orden indicado en la tabla No.1, hacer lo mismo con los demás cationes.

TABLA No.1
Reactivos | PRECIPITADOS | COLORACIONES |
| Fe | Pb | Cu | Fe | Pb | Cu |
ClNa | | | | | | |SO4Na2 | | | | | | |
Kl | | | | | | |
K2CrO4 | | | | | | |
SCNK | | | | | | |

4). Indicar en la tabla si el catión en estudio se obtuvo precipitado o coloración.
5).Indique las reacciones que ocurrieron con cada reactivo.
6). Buscar en libros el Kps de los precipitados obtenidos.

CUESTIONARIO
1). Resolver el siguiente problema:
Se tiene una solución...