Reacciones En Soluciones

Quim-5995 (Problemas Escogidos)

Unidad 5: Reacciones en Solución

Problemas de Practica
A. Clasifique los siguientes sustancias como electrolito fuerte, débil ono electrolito e identifique si es un ácido fuerte o débil, base fuerte o débil o una sal: Sustancia Electrolito Ácido-Base o Sal a. NH3 b. Bromuro de cesio c. H2CrO4d. CH3COOH e. Sulfato de Bario f. Ca(OH)2 g. HF h. NaCl i.H2O j. Ácido perclórico k. NH4+ l. Carbonato de calcio B. Clasifique los siguientes compuestos como soluble oinsoluble en agua: a. Hg(NO3)2 b. AgI c. BaSO4 d. Na2SO4 e. Ba(OH)2 C. Calcule el número de moles presente cuando las siguientes soluciones se disuelven en agua. a.32.94 g de NaOH

b. 678.93 mg de KNO3

D. ¿Cuántos moles y cantidad de cada ion se encuentran presentes en las siguientes soluciones acuosas? a. 95.5 mL de una solución1.00M de nitrato de sodio i. Cantidad de moles

Quim-5995 (Problemas Escogidos) ii. Cantidad de cada ion

Unidad 5: Reacciones en Solución

b. 1.00 L de unasolución de (NH4)2SO4 que contiene una densidad de 0.91 g/mL con una pureza de 28.0%. i. Cantidad de moles

ii. Cantidad de cada ion

E. ¿Cuántos gramos de K2CrO4están presente en una alícuota de 20.00 mL de una solución 6.0 M de K2CrO4?

F. Balancee las siguientes ecuaciones, escriba la ecuación iónica y la ecuación iónica netacorrespondiente. Además, identifique el tipo de reacción: a. NaOH(ac)+HCl(ac) i. Ecuación Molecular

ii. Ecuación iónica

iii. Ecuación iónica neta

Quim-5995(Problemas Escogidos) b. BaCl2(ac)+ Na2CO3 (ac) i. Ecuación Molecular

Unidad 5: Reacciones en Solución

ii. Ecuación iónica

iii. Ecuación iónica neta