CINÉTICA DE LAS REACCIONES HOMOGÉNEAS.

1.- Definiciones:

Reacciones simples.

En primer lugar, cuando las sustancias reaccionan para formar productos, suele resultar sencillo decidir, por su estequiometria, si lareacción es simple o múltiple, sobre todo si se conoce la estequiometría a más de una temperatura.

Decimos que la reacción es simple cuando el transcurso de la misma se puede representar por una sola ecuaciónestequiométrica y una sola ecuación cinética.

Reacciones múltiples.

Tenemos reacciones múltiples cuando para representar los cambios observados se necesita más de una ecuación estequiométrica, necesitándose entonces más deuna expresión cinética para seguir las variaciones de la composición de cada uno de los componentes de la reacción.

Reacciones elementales.

Por el contrario, una reacción elemental es aquella que no se puededescomponer en etapas más sencillas. La ecuación cinética de una reacción elemental depende de la concentración de todos y cada uno de sus reactivos, y sólo de ellos, y los órdenes parciales coinciden con los coeficientesestequiométricos de cada componente. De hecho, en el caso de reacciones elementales se habla de molecularidad y no de orden de la reacción.

La molecularidad es, pues, una característica de las reacciones elementales, pero no unacaracterística única. Algunas reacciones complejas cuentan también con órdenes de reacción que coinciden con los coeficientes estequiométricos de sus reactivos. De hecho, la elementaridad de una reacción no puededemostrarse, sólo puede establecerse que, tras un cuidadoso estudio de su comportamiento, no existe evidencia en contra de su carácter elemental. Además del hecho obvio de que órdenes de reacción y coeficientes estequiométricosdifieran, otras evidencias de un mecanismo complejo son la detección de productos intermedios y la influencia de la concentración del disolvente u otros componentes mayoritarios que supuestamente no deberían [continua]

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