Reacciones organicas

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1.-REACCIONES ORGÁNICAS

Previo a cualquier intento de desarrollo temático, es importante entregar algunas definiciones consideradas como generales al campo de la química orgánica que las hace algo imprescindible de conocer.
A menudo ellas van a ser encontradas a lo largo del texto cuando se describan, por ejemplo, los mecanismos de las diferentes reacciones, la reactividad de lasmoléculas, la estructura de los intermediarios, la aromaticidad, la nucleofília, la configuración de algún enantiómero, la estereoquímica etc. He aquí algunas de ellas:

DEFINICIONES PRELIMINARES

Carga formal: A menudo se encuentra que en una molécula neutra, aparecen cargas parciales sobre sus átomos. Por ejemplo si sobre un átomo cualquiera hay una carga positiva, sobre algún otroátomo de la misma molécula tendrá que haber la contraparte negativa para cumplir con el principio del equilibrio de las cargas eléctricas o principio de electroneutralidad. La determinación de la carga formal de los átomos involucrados en este proceso es importante y se lleva acabo de la siguiente manera:
Cada átomo de la molécula en cuestión deberá cumplir con la condición de que; si a sunúmero de electrones de valencia le restamos la mitad de los electrones de los enlaces covalentes en los que participa y además le restamos el número de electrones no compartidos que posea, el resultado deberá ser igual a cero. De otra manera aquel número diferente a cero será su carga formal.

Carga formal = (#electrones de valencia) – ½ (#electrones enlazantes) - (#electrones no compartidos)Orbital: Región del espacio en torno al núcleo atómico particular en donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón. Está descrito por una ecuación de onda que es función de las coordenadas espaciales del electrón. Cada orbital no podrá contener más de 2 electrones, los que están agrupados en capas designadas con los números 1, 2, 3, etc. El número de la capa indica el tipo deorbitales presentes. La capa 1 contiene un tipo de orbital llamado 1s; la capa 2 contiene 2 tipos de orbitales, los 2s y los 2p, etc. En cada capa el número de orbitales atómicos existentes s, p y d es son 1, 3 y 5, respectivamente.

|Nº CAPA |Nº DE ORBITALES DE CADA TIPO |Nº MÁXIMO DE ELECTRONES |
| |s|p |d | |
|1 |1 |0 |0 |2 |
|2 |1 |3 |0 |8 |
|3|1 |3 |5 |18 |

Tabla Nº1
El orbital atómico s: Es un orbital de simetría esférica centrado en un átomo y se representa por un círculo alrededor del núcleo para indicar que existe una gran probabilidad de encontrar un electrón dentro de la esfera representada por el círculo.
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Losorbitales atómicos p: Es un conjunto de tres funciones de onda u orbitales atómicos de igual energía, por lo que son llamados también degenerados, con un plano nodal especular y con la forma de dos lóbulos que se tocan en un punto (nodo. En el punto nodal, la probabilidad de encontrar un electrón es cero. El punto nodal coincide geométricamente con el espacio ocupado por el núcleo del átomo encuestión.
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Orbitales moleculares: Son orbitales que comprometen a más de un átomo en la misma molécula y resultan de la superposición o combinación física y matemática de dos o más orbitales atómicos.

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El orbital enlazante, es una región del espacio entre dos núcleos atómicos, donde un par de electrones que son aportados por cada átomo, están en un estado de energía...
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