Reacciones- quimica

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
· Si atendemos al resultado global, las podemos clasificar en los siguientes tipos:
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 2NH3
ii) 2Ca + O2 2CaO
iii) 2Mg + O2 2MgO
2H2 + O2 ----- 2H2O
N2 + 3H2 ----- 2NH3
H2 + CL2 ---- 2HCl
Cl2 + O2 ---- Cl2O2
C + O2 ---- CO2
S8 + 8O2 ----8SO2
calcio y oxígeno= oxido de calcio (CaO2)
hierro y oxigeno=oxido de hierro (FeO)
azufre y oxigeno= oxido de azufre (SO2)
aluminio y calcio= oxido de calcio (CaO)
potasio y oxigeno= oxido de potasio (KO)
litio y oxigeno= oxido de litio (HLi)
cobre y oxigeno= oxido de cobre (Cu2O)
carbono y oxigeno= dioxido de carbono (CO2)
nitrogeno y oxigeno= amoniaco (NH3)
hidrogeno y oxigeno= agua(H2O)
litio e hidrogeno= hidruro de litio (LiH)
cloro e hidrogeno= ácido de cloro(HCl)
hidrogeno, azufre y oxigeno= ácido sulfúrico (H2SO4)
hidrogeno, fosforo y oxigeno =ácido fosfórico (H3PO4)
sodio y cloro=cloruro de sodio (NaCl)
magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidroxido de magnesio (Mg(OH)2)
aluminio, hidrogeno y oxigeno= hidróxido de aluminio (Al(OH)3)
calcio, hidrogeno y oxigeno=hidroxido de calcio (Ca(OH)2)
litio,hidrogeno y oxigeno= hidroxido de litio (LiOH)
magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
sodio, hidrogeno y oxigeno=hidróxido de sodio (NaOH)
potasio, hidrogeno y oxigeno= hidróxido de potasio (KOH)
potasio e hidrogeno= hidruro de potasio (KH)
hidrogeno y azufre = sulfuro de hidrógeno (H2S) o acido sulfurico
sodio, hidrogeno, carbono yoxigeno= bicarbonato de sodio (NaHCO3)
sodio, nitrogenoy oxigeno= nitrato de sodio (NaNO3)
carbono, hidrogeno y oxigeno= acido acetico (C2H4O2)
hidrogeno, cromo y oxigeno= acido cromico (H2CrO4)
cloro y cesio= cloruro de cesio (CsCl)
cloro y fosforo= cloruro de fosforo (PCl3)
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2
ii) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2 Q CaO + H2O
iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3 Q 2KCl + 3O2
iv) Algunos óxidos demetales pesados se descomponen mediante el calor, formándose O2 y el metal correspondiente:
2HgO Q 2Hg + O2
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato decobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Oxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone deacuerdo a la siguiente ecuación:

Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

Los carbonatos del grupo IA no se descomponen fácilmente.
Bicarbonatos
Los bicarbonatos en su mayoría cuando se calientan sedescomponen para formar un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerde que los carbonatos de los metales IA son estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son).  Por ejemplo el bicarbonato de sodio se...
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