Reacciones quimicas inorganicas

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Clasificación.
Las reacciones orgánicas más importantes son:
Reacciones de sustitución. Un átomo o grupo de átomos de una molécula son reemplazados por un átomo o grupo de átomos de otramolécula.Ejemplo:
CH3OH + HBr ----> CH3 - Br + H2O

Reacciones de eliminación. A partir de una molécula grande se obtiene una molécula pequeña.Aumenta el grado de multiplicidad del enlace.Ejemplo:
CH3CH2OH----> CH2 = CH2 + H2O

Reacciones de adición. Una molécula grande asimila una molécula pequeña.Disminuye el grado de multiplicidad del enlace.Ejemplos:
CH2 = CH2 + H - Br ----> CH3CH2 - Br
HC CH + H2 ----> CH2 = CH2
Intermedios de reacción.
Las reacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos.Existe un momento en el proceso de reacción en elque se ha roto el enlace del reactivo y no se ha formado el enlace del producto.La sustancia en este estado se denomina intermedio de reacción.Se corresponden con un mínimo relativo en la curvaEnergía-Avance de la reacción.Son especies químicas de estructura definida y representables según la teoría de Lewis.Están presentes en la reacción durante un tiempo determinado y en ocasiones se puedenaislar y almacenar.
La ruptura de los enlaces puede ser de dos tipos:
Homolítica:cada uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva un electrón del enlace.Este tipo de ruptura da lugar a losradicales libres.

Heterolítica:uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones.Este tipo de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.


Los carbocationesse comportan como nucleófilos (bases de Lewis).
Los carbaniones se comportan como electrófilos (ácidos de Lewis).
Estabilidad de radicales libres,carbocationes y carbaniones.
Radical libre. Serátanto más estable cuantos más grupos alquilo rodeen al átomo de carbono.Además su estabilidad aumentará si presenta formas resonantes.


Carbocatión. Será tanto más estable cuantos más grupos...
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