Reacciones quimicas
Páginas: 5 (1027 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2011
REACCIONES QUÍMICAS
Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Ejemplo: Na(OH) + HCl NaCl + H2O.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
En base a su contenido calórico las reacciones se clasifican en:
* Exotérmicas: son aquellas es las cuales se libera calor debido aque el contenido calórico de las sustancias reaccionantes es mayor que la energía necesaria para formar los enlaces de los productos (sobra energía en forma de calor).
* Endotérmicas: son aquellas que necesitan energía para llevarse a cabo, es decir, absorben calor.
VARIEDADES DE CAMBIOS QUÍMICOS
* Combinación (A+B AB): es una variedad de cambio químico en la cual dos elementos ocompuestos se unen para formar un solo producto.
Ejemplo: 2Na + O2 2Na2O
* Desplazamiento (AB+C CB+A): es un cambio químico en el cual una sustancia activa que generalmente es un metal desplaza o sustituye a otro elemento en un compuesto.
Ejemplo: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
* Descomposición (AB A+B): es un cambio químico en el cual un compuesto se desdobla o descompone en suselementos.
Ejemplo: 2H2O 2H2 + O2
* Doble descomposición: es un cambio químico en el cual dos compuestos reaccionan para formar dos compuestos diferentes.
MANIFESTACIONES QUE PONEN EN EVIDENCIA UNA REACCÍON QUÍMICA
* CAMBIO DE COLOR:
Materiales:
1) Papel.
2) Yesquero.
Procedimiento:
1. Se toma el papel y el fosforo.
2. Se quema la hoja de papel.
3. Comoresultado se observo el cambio de color en el papel mediante la combustión, el papel se vuelve cenizas y se desintegra.
Podríamos concluir entonces que al reaccionar con el fuego la hoja de papel cambia su color y su temperatura.
* VARIACIÓN DE TEMPERATURA:
Materiales:
1) Acido Clorhídrico (HCl).
2) Hidróxido de Sodio (Na (OH)).
3) Tubo De ensayo.
4) Espátula.
5) VasoPrecipitado.
6) Pipeta.
7) Pro pipeta.
8) Piceta con Agua.
Procedimiento: Na(OH) + HCl NaCl + H2O
1. Realizamos una solución de Hidróxido de sodio, y en un tubo de ensayo colocamos un poco de agua.
2. Posteriormente tomamos el ácido clorhídrico y con la pro pipeta y la pipeta lo introducimos dentro del tubo de ensayo.
3. El tubo de ensayo empezara a calentarse y de estaforma se evidencia el cambio de temperatura.
Podríamos concluir entonces, que la temperatura de los compuestos puede variar al juntarse o combinarse con otro compuesto como se demostró anteriormente.
* FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO:
Materiales:
1) Nitrato de Plata (Ag(NO3).
2) Acido Clorhídrico (HCl).
3) Tubo de Ensayo.
4) Pipeta.
Procedimiento: Ag(No3) + HCl AgCl ↓ + HNO31. Con la pipeta se toma el nitrato de plata (Ag(NO3) y se vierte en un tubo de ensayo.
2. De la misma forma se toma el ácido clorhídrico (HCl) y se vierte en el mismo tubo de ensayo que contiene el (Ag(NO3).
3. Observaremos que ocurre un cambio de color en la reacción a blanco, ocurre un tenue cambio de temperatura; también se observa que el cloruro de plata (AgCl) se va al fondo y queel ácido nítrico (HNO3) permanece arriba.
Como conclusión podríamos decir que la mezcla entre estas sustancias genera una reacción química en este caso una doble descomposición, que trae como resultado la formación de un precipitado.
* DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:
Materiales:
1) Cinta de Magnesio (Mg).
2) Ácido Clorhídrico (HCl).
3) Tijera.
4) Tubo de ensayo.
5)Pipeta.
6) Pro pipeta.
Procedimiento: Mg + HCl MgCl2 + H2
1. Con el uso de la pro pipeta se toma un poco de agua y se vierte en un tubo de ensayo junto con el HCl previamente tomado.
2. Cortamos un poco de la cinta de magnesio y la introducimos en la mezcla de HCl y agua.
3. Se Observa que la cinta de magnesio se empieza a desintegrar y mientras esto ocurre se desprende gas.
En...
Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.
Ejemplo: Na(OH) + HCl NaCl + H2O.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
En base a su contenido calórico las reacciones se clasifican en:
* Exotérmicas: son aquellas es las cuales se libera calor debido aque el contenido calórico de las sustancias reaccionantes es mayor que la energía necesaria para formar los enlaces de los productos (sobra energía en forma de calor).
* Endotérmicas: son aquellas que necesitan energía para llevarse a cabo, es decir, absorben calor.
VARIEDADES DE CAMBIOS QUÍMICOS
* Combinación (A+B AB): es una variedad de cambio químico en la cual dos elementos ocompuestos se unen para formar un solo producto.
Ejemplo: 2Na + O2 2Na2O
* Desplazamiento (AB+C CB+A): es un cambio químico en el cual una sustancia activa que generalmente es un metal desplaza o sustituye a otro elemento en un compuesto.
Ejemplo: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
* Descomposición (AB A+B): es un cambio químico en el cual un compuesto se desdobla o descompone en suselementos.
Ejemplo: 2H2O 2H2 + O2
* Doble descomposición: es un cambio químico en el cual dos compuestos reaccionan para formar dos compuestos diferentes.
MANIFESTACIONES QUE PONEN EN EVIDENCIA UNA REACCÍON QUÍMICA
* CAMBIO DE COLOR:
Materiales:
1) Papel.
2) Yesquero.
Procedimiento:
1. Se toma el papel y el fosforo.
2. Se quema la hoja de papel.
3. Comoresultado se observo el cambio de color en el papel mediante la combustión, el papel se vuelve cenizas y se desintegra.
Podríamos concluir entonces que al reaccionar con el fuego la hoja de papel cambia su color y su temperatura.
* VARIACIÓN DE TEMPERATURA:
Materiales:
1) Acido Clorhídrico (HCl).
2) Hidróxido de Sodio (Na (OH)).
3) Tubo De ensayo.
4) Espátula.
5) VasoPrecipitado.
6) Pipeta.
7) Pro pipeta.
8) Piceta con Agua.
Procedimiento: Na(OH) + HCl NaCl + H2O
1. Realizamos una solución de Hidróxido de sodio, y en un tubo de ensayo colocamos un poco de agua.
2. Posteriormente tomamos el ácido clorhídrico y con la pro pipeta y la pipeta lo introducimos dentro del tubo de ensayo.
3. El tubo de ensayo empezara a calentarse y de estaforma se evidencia el cambio de temperatura.
Podríamos concluir entonces, que la temperatura de los compuestos puede variar al juntarse o combinarse con otro compuesto como se demostró anteriormente.
* FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO:
Materiales:
1) Nitrato de Plata (Ag(NO3).
2) Acido Clorhídrico (HCl).
3) Tubo de Ensayo.
4) Pipeta.
Procedimiento: Ag(No3) + HCl AgCl ↓ + HNO31. Con la pipeta se toma el nitrato de plata (Ag(NO3) y se vierte en un tubo de ensayo.
2. De la misma forma se toma el ácido clorhídrico (HCl) y se vierte en el mismo tubo de ensayo que contiene el (Ag(NO3).
3. Observaremos que ocurre un cambio de color en la reacción a blanco, ocurre un tenue cambio de temperatura; también se observa que el cloruro de plata (AgCl) se va al fondo y queel ácido nítrico (HNO3) permanece arriba.
Como conclusión podríamos decir que la mezcla entre estas sustancias genera una reacción química en este caso una doble descomposición, que trae como resultado la formación de un precipitado.
* DESPRENDIMIENTO DE UN GAS:
Materiales:
1) Cinta de Magnesio (Mg).
2) Ácido Clorhídrico (HCl).
3) Tijera.
4) Tubo de ensayo.
5)Pipeta.
6) Pro pipeta.
Procedimiento: Mg + HCl MgCl2 + H2
1. Con el uso de la pro pipeta se toma un poco de agua y se vierte en un tubo de ensayo junto con el HCl previamente tomado.
2. Cortamos un poco de la cinta de magnesio y la introducimos en la mezcla de HCl y agua.
3. Se Observa que la cinta de magnesio se empieza a desintegrar y mientras esto ocurre se desprende gas.
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