Reacciones quimicas

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de descomposición: Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2H2O2 2H2O + O2Reacciones de adición: Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br
Reacciones de desplazamiento: Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en uncompuesto.
H3O+ + OH- 2H2O
Reacciones de precipitación: Aquellas reacciones donde uno o más reactivos al combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Reacciones desustitución: Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo.
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
Reacciones Redox o de óxido reducción: Aquellasreacciones donde los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O H2SO3
Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox:
-Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas)
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-Corrosión yenmohecimiento de metales
-Muchas de las reacciones metabólicas
Oxidación y reducción
Oxidación: cuando un reactivo pierde electrones
Na0  Na+ + e
Reducción: cuando un reactivo ganaelectrones
Cl2 (g) + 2e  2Cl
Agente oxidante: Es una sustancia que causa que otra sustancia se
oxide, al hacer esto, se reduce.
Agente reductor: Es una sustancia que causa que otra sustanciase
reduzca, al hacer esto, se oxida.
Edo. Oxidación O=0
Edo. Oxidación H=0 Edo. Oxidación H=+1
Edo. Oxidación O=-2
2H2 + O2 2 H2O
El hidrógeno se oxida y es un agente reductor. El oxígenose reduce y
es un agente oxidante.
Tabla 1. Tipo de Reacciones
Tipos: Ejemplo
Adición CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br
Desplazamiento H3O+ + OH- 2H2O
Descomposición 2H2O2 2H2O + O2Precipitación AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3
Redox SO2 + H2O H2SO3
Substitución CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
Obtenido de Internet:
http://ovillano.mayo.uson.mx/Tipos%20de%20reacciones%20qu%C3%ADmicas.doc.
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