Reacciones quimicas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 23 (5654 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 12 de junio de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
REACCIONES QUIMICAS
Definición:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno delaire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Clasificación:
  Modernamente, desde un criterio basado en la naturaleza de las reacciones éstas se clasifican en dos grandes grupos:
a) Reacciones ácido-base.
b) Reacciones de oxidación-reducción.
a) Reacciones ácido-base, en donde:
 
    La reacción de un ácido con una base se denominareacción de neutralización, y es una reacción de transferencia de protones.
Por ejemplo:
2HC1±Ca(OH)2 CaC12+2H2O
y se afirma que la reacción de neutralización entre un ácido y una base es una reacción de formación de sal más agua.
b) Reacciones de oxidación-reduccion:
    En un principio se definió oxidación como toda reacción de combinación de cualquier sustancia con el oxígeno, y reduccióncomo la reacción inversa, de pérdida de oxígeno de una sustancia.
    Actualmente se considera que Oxidación es un proceso de pérdida de electrones y Reducción es el proceso inverso de ganancia de electrones.
    De forma que:
Cu —> Cu2~ ± 2 e es una oxidación
2 Ag~ + 2 e —> 2 Ag es una reducción
    Ambos procesos no existen de forma independiente, de forma que todo proceso de oxidaciónva unido necesariamente a otro de reducción. Una reacción de oxidación-reducción es una reacción en la que hay transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce.
    De esta forma se tendrá que:
Cu + 2 Ag~ —> Cu2~ + 2 Ag
    Puesto que los cationes deben ir acompañados de un anión, se podrá escribir dicha reacción de la siguiente forma:
Cu±2AgC1 —> CuCl2+2AgSi sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas.

* Reacciones de síntesis
En este tipo de reacciones dos o más sustancias se combinan para dar un sólo producto:
N2 + 3 H2 2 NH3
Para recordar:
En Ciencias utilizamos elconcepto de síntesis como sinónimo de fabricación o construcción.

* Reacciones de descomposición
En este caso a partir de un único compuesto se obtienen como producto dos o más sustancias:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2

* Reacciones de intercambio
En esta transformación un elemento se “traslada” de un compuesto a otro.
Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag* Reacciones de combustión
Este tipo de reacciones pertenece a un grupo más amplio de reacciones que son denominadas de oxidación. Las reacciones de combustión se caracterizan por estar acompañadas de un gran aumento de la temperatura y emisión de luz. Las combustiones más frecuentes son combinaciones con oxígeno, y los productos más habituales son el dióxido de carbono y el agua. El fuego esuna manifestación de una reacción de combustión. Ya habrás aprendido que para encender el fuego es necesario que haya un
elemento combustible, por ejemplo la madera y el papel, y la presencia de oxígeno.
En el caso de la combustión del metano tenemos que:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
si hay suficiente cantidad de oxígeno.
En el caso de que la cantidad de oxígeno no seasuficiente se produce una reacción de combustión incompleta que determina la formación de otros productos:
2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O

PILAS
Las baterías o pilas como comúnmente se les conoce, tiene más de 200 años de existencia, desde su primer modelo primitivo hasta lo modernos productos que existen en la actualidad, como pilas alcalinas, pilas recargables, etc. Las baterías no han...
tracking img