Reacciones quimicas

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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL (IF0106)


GRUPO: 1-3
EXPERIMENTO Nº 05
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS


REACCIONES QUIMICAS

I. OBJETIVO:

En este experimento se estudiará los diferentes tipos de reacciones químicas
que se producencomúnmente en el laboratorio.


II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:

Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor, electricidad, etc., que producen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propia diferente a las de sustancias reaccionantes.

TIPOS O CLASES DE REACCIONESQUIMICAS:

Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:

1.- Reacciones de Combinación (Unión o Síntesis). Ejemplos:

a. Elemento más elemento-----------------> Compuesto
2 Mg + O2 ----------------------------> 2 MgO

b. Elemento más compuesto 1--------------> Compuesto 2
O2 + 2 NO ----------------------------> 2 NO2c. Compuesto 1 más compuesto 2 ----------> Compuesto 3.
BaO + CO2 ----------------------------> BaCO3



2.- Reacciones de descomposición (Son las reacciones opuestas a las reacciones de combinación).

a. Compuesto más calor ---> Compuestos y/o elementos
CaCO3 + calor -----------------> CaO + CO2
2KClO3 + calor ----------------->2KCl + 3O2



3.- Reacciones de desplazamiento simple:

Elemento 1 más Compuesto 2 --> Elemento 2 más compuesto 1
Zn + 2HCl --------------> H2 + ZnCl2
Zn + CuSO4 -------------->ZnSO4 + Cu


4.- Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)

a. Con formación de precipitados (pp.):
I) Con pp amorfo: Ca++ + S--2-------> CaS

II) Con pp. Cristalino:
(CH3COO)2 Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK

III) Con pp. Coloidal:
FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe (OH)2 + (NH4)2SO4

b. Si formación de precipitado (pp.):
I) Sin coloración:
NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O

II) con coloración:
2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O5.- Reacciones de COMBUSTIÓN

2 Mg + O2 --------> 2MgO



6.- Reacciones de neutralización

ÁCIDO + BASE → SAL + H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O



7.- Reacciones de Oxido-Reducción (son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones).

Oxidación: es la pérdida de electrones;Reducción: es la ganancia de electrones.

El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante;
El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor:

2 Na + 2 H2O --------> H2 + 2NaOH
Agente Agente
Reductor Oxidante


8.- Reacciones exotérmica y endotérmica

I-Exotérmica:

H2S + 2O2 ----> H2SO4 ΔH= -184,6 Kcal/mol

II- Endotérmica:

N2 ----> 2O2 + 3NO2 ΔH= 43 Kcal/mol



7.- ReacciÓN REVERSIBLE (son aquellas en las cuales una vez formado los productos, estos pueden combinarse entre sí para dar nuevamente los reactivos originales).

H2 + I2 ↔2HI













III. PARTE EXPERIMENTAL

* MATERIALES Y REACTIVOS

Viruta de magnesio, cinta de magnesio, clorato de potasio (KClO3), carbonato de calcio (CaCO3), granalla de cinc, agua de cloro, CS2 ó CCl4.
5 tubos de ensayo secos, 1 pinza para tubo de ensayo, piceta, BaCl2, CuSO4, Pb (NO3)2, SrCl2, H2SO4, Zn, Mg, HCl, AgNO3.



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