reacciones quimicas

Práctica Nº4-A
OBJETIVO:
Demostrar la ley de las proporciones definidas.
Generar oxígeno a partir de la reacción de un metal con suficiente ácido.
Demostrar las propiedades reductoras delhidrógeno gaseoso.
MARCO TEORICO:
Ley de las proporciones definidas:
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual«Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a caboa principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust:
“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando secombinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que esta diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de aquelloselementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.
Ecuac

DETALLES EXPERIMENTALES:

Experimento:Materiales y reactivos:

Mechero
Tubo jet
Tubo de prueba con tapon con mangura de salida
Pinza para tubo de prueba
Oxido cúprico
Zn(granallas) o Mg(virutas)
HCl 6M si se usa Zn odiluido si se usa Mg
Balanza eléctrica
Parte experimental:
Lavar y secar en la estufa el tubo jet
Pesar el tubo jet vacío, seco y frio (la pesada debe ser lo más exacta posible).
Por el extremode mayor diámetro agregar una pequeña cantidad de CuO(s) procurando que se concentre en el codo del tubo jet
En el tubo de prueba colocar el suficiente volumen de solución de HCl y agregarle lacantidad calculada del metal, e inmediatamente tapar herméticamente.
Zn(s) + HCl (aq) → ZnCl2 + H2(g)
Calentar en el codo del tubo jet usando el mechero
El calentamiento del codo debe ser hasta...