Reacciones quimicas

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Variedades de cambios químicos
Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosos cambios químicosdistintos (en función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
• Reacciones de combinación o síntesis: En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestospreexistentes.
Algunos ejemplos son:

N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formación de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4

• Reacciones de descomposición: Al contrario que en el casoanterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.

2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 +H2O

• Reacciones de sustitución o desplazamiento: En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser de oxidación, reducción o precipitación según las especies químicas presentes:Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)

• Reacciones de doble desplazamiento: Como su nombre indica, existeun intercambio de elementos en dos o más compuestos de la reacción:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)
Una reacción puede ser más lenta o másrápida que otra; esto puede observarse cuando en una reacción que se compara con otra, con respecto al tiempo, el reactivo tarda menos en desaparecer o aparecer.
Para estudiar la rapidez de unareacción es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrir en una o varias fases:

• Reacción homogénea : ocurre cuando los reactivos y productos están en una sola fase. Por ejemplo, la...
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