reacciones quimicas








Instituto Tecnológico de Campeche
Ingeniería Química
Grupo MK1
M. en C. Manuel Antonio Reyes Rodríguez
Química Inorgánica

“Miss Zacarías Dulce María de Jesús”

Unidad 4:
Investigación documental:
“Tipos de reacciones químicas que se apliquen en el área de ingeniería”


Índice:
Reacción química…………………………………………………………………...3
Clasificación de las reaccionesquímicas………………………………………...3
l.- Por el mecanismo de la reacción a la forma como se originan los productos
Reacciones de adición o combinación……………………………………………3
Reacciones de descomposición…………………………………………………...4
Reacciones de desplazamiento o sustitución simple……………………………7
Reacciones de doble desplazamiento…………………………………………….7
ll.- Según la caloría calorífica involucradaExotérmica…………………………………………………………………………...8
Endotérmica………………………………………………………………………….9
lll.- Según el sentido de la reacción
Reacciones irreversible…………………………………………………………...10
Reacciones reversible…………………………………………………………….11
lV.-Según la velocidad de la reacción
Reacciones lenta…………………………………………………………………..11
Reacciones rápida…………………………………………………………………12
V.- por el tipo de compuesto o naturaleza de reactantes
Reacciones ionicas………………………………………………………………..12
Reaccionesmoleculares………………………………………………………….13
Reacciones redox………………………………………………………………….13
Referencias electrónicas………………………………………………………….15








Reacciones químicas usadas en el área de química
Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reacción).

Clasificación de las reacciones químicas:
I. Por el mecanismo de la reacción o laforma como se originan los productos:
Reacción de adición o de combinación
Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno secombina con el O2 para formar agua.
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)
Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presión alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
El amoníaco es un compuesto nitrogenado fundamental para la producción de fertilizantes y explosivos. (Como se muestra en la fig. 1.1.)


Formación del óxido férrico
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)Algunos metales sufren una reacción de oxidación expuestos a la intemperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. El caso más conocido por su impacto económico y por ser el más visual, es el del hierro en su última fase: la formación de herrumbre, óxido férrico, Fe2O3.
(Como se muestra en fig. 1.2.)
Formación del cloruro de amonio
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)
Formación de hidróxidode calcio
CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)

Reacciones de descomposición

En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizador:
Si la energía es calorífica  se llama pirolisis, es la descomposición por calentamiento a altas temperaturas.
Si la descomposición es por acción de laluz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.



Reacciones de pirolisis.
La pirolisis se puede definir como la descomposición térmica de un material en ausencia de oxígeno o cualquier otro reactante. Esta descomposición se produce a través de una seriecompleja de reacciones químicas y de procesos de transferencia de materia y calor.
A partir de la pirólisis pueden obtenerse diferentes productos secundarios útiles en función de la tecnología de tratamiento que se utilice. (Como se muestra en la fig. 1.3)
Dónde: ∆ = símbolo de energía calorífica



Reacciones...