reacciones quimicas

1.- Para obtener la urea (NH2)2CO se hicieron reaccionar 600 g de amoníaco (NH3) con 1100 g de dióxido de carbono ( CO2), según la siguiente ecuación:

2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2OProcedimiento
1.- Calcular la masa molecular de 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O

Haciendo los cálculos matemáticos conociendo su masa atómica de cada elemento y multiplicando por suscorrespondientes coeficientes y radicales obtenemos las siguientes masas moleculares para reactivos y productos:

NH3 = 17 g/mol x 2 mol = 34 g
CO2= 44g/mol x 1 mol = 44 g/mol
(NH2)2CO= 60 g/mol x 1 mol = 60 g/mol
H2O= 18 g/mol x 1 mol = 18 g/mol


a)¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?

Determinación de REACTIVOS
Regal de tres

34 g/mol de NH3 ---------- 44 g/mol de CO2
600 g de NH3 ---------X=776.47 g CO2 (como este reactivo tiene masa que no reacciona ya que sobra es el que se encuentra en exceso)

CO2 reactivo en exceso


b) ¿Qué masa deproducto (urea) (NH2)2CO se formó?

1142 g CO2 x ( 60 g urea / 44 g CO2) = 1557,272727 g urea


34 g/mol NH3 produce ------- 59 g/mol (NH2)2CO
600 g/mol NH3 produce ------- x g/mol X=1014 g de (NH2)2CO

1014 g de (NH2)2CO
c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?

Por resta simple
1100 g CO2 - 776.47g/mol CO2= 323.53 g de CO2


d) ¿Cuálfue el % de rendimiento si se sintetizó 1 kg de urea?

34g/mol NH3-----44g/mol de (NH2)2CO
600g/mol NH3----- X=776.4g/mol (NH2)2 CO
X=776.4g/mol (NH2)2 CO

2.- Elfreón-12, gas empleado como refrigerante se prepara por la reacción siguiente:

3CCl4 + 2SbF3 3CCl2F2(freón) + 2SbCl3

A) Si se mezclan 150g de CCl4 con 100g de...