Reacciones quimicas

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REACCIONES QUIMICAS
1. INTRODUCCION
Es un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras
llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo
de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.
Sus características son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Unavariación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

2. OBJETIVO

El principal objetivo de este trabajo es el de conocer el proceso de las reacciones químicas y sus diferentes tipos, viendo más de cerca cuales son los resultados al utilizar diferentes combinaciones químicas.

3. MARCO TEORICO
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en elcual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen elnúmero de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Tipos de reacciones
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambiosen los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis |Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos ocompuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B Donde A, B y C representancualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): es verdad | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y Drepresentan cualquier sustancia química.Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: | NaOH + HCl → NaCl + H2O |
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