Reacciones quimicas

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UNIVERSIDAD DE COLIMA

FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL

INGENIERO TOPOGRAFO GEOMATICO

Química General.

Reacciones Químicas.

Practica # 8

2 B

Equipo 5

Sánchez López Martín.
Torres Cisneros Jairo Jesús.
Torres Juárez Laura.
Trujillo Flores Luis Guillermo.

Dra. María del Pilar Escalante Minakata.
Q.F.B. Francisco Ramírez solano.

Coquimatlán, colima; 14 de mayo del 2010.OBJETIVO GENERAL: El alumno con ayuda de nuestro maestro practicaremos los métodos correspondientes para la realización de diversas reacciones químicas para su análisis e identificación.

OBJETIVO ESPECIFICO:

• Calentar sulfato de cobre pentahidratado

• Determinar el carácter de la solución oxido de calcio y agua destilada.

• Reaccionar granalla de zinc con acidoclorhídrico

• Reaccionar yoduro de potasio con nitrato de plata.

• Reaccionar cloruro de plomo mas yoduro de potasio.

• Neutralizar el hidróxido de sodio

INTRODUCCION

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan ysustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los"supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.
Existen cuatro tipos dereacciones:
a) Combinación
b) Descomposición
c) Desplazamiento
d) Doble combinación
Las reacciones también pueden ser clasificadas en:a) Reacción química homogénea y b) Reacción química heterogénea.
El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, consumiendo reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se denomina cinética química. Se puede expresar la rapidez dereacción como la relación que se presenta entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción como la relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reacción.
Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los reaccionantes aumenta, esto traerá comoconsecuencia que se incremente la rapidez de la reacción química. De forma parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá un efecto de aumento de la velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivos y los catalizadores negativos también incidirán en elaumento o la disminución de la rapidez de la reacción química.

REACCTIVOS:

• sulfato de cobre prehidratado.

• Fenolftaleína.

• Oxido de calcio.

• Zinc de granalla

• Solución de HCL al 50%

MATERIAL:

• capsulas de porcelana.

• espátula.

• Pipetas graduadas de 5ml.

• 4 tubos de ensayo.

• Parrilla de calentamiento

• Bortex• Balanza electrónica

PROCEDIMIENTO:

1.

• Colocamos en una capsula de porcelana 1gr. de sulfato de cobre pentahidratado, y la calentamos en una parrilla.

• Dejamos que se caliente para observar lo ocurrido.

2.

• En un tubo de ensayo se coloco 0.1 g de oxido de calcio.

• Agregamos 5ml. De agua destilada y lo agitamos.

• Determinamos el...
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