reacciones quimicas

OBJECTIVOS:
- Ver diferentes tipos de reacciones químicas
- Familiarizarse con la metodología de trabajo de un laboratorio

FUNDAMENTO TEORICO:
1 REACCIONES QUÍMICAS:

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlacesentre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

2 CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:

• La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

• Durante la reacciónse desprende o se absorbe energía:
o Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción

o Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen nidesaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

3 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

• Reacciones de Síntesis: Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja.
La ecuación química general es: A + B → AB
Ejemplo: SO3 + H2O → H2SO4
• Reacciones de Descomposición: Son reacciones químicas enlas que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.
La ecuación química general es: AB → A + B
Ejemplo: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

• Reacciones de sustitución o desplazamiento: Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles.
o En una reacción de Sustitución odesplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.
La ecuación química general es: A + BC → AC + B
Ejemplo: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

o En una reacción de Doble sustitución o desplazamiento hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para formar dos nuevoscompuestos. Las reacciones de doble desplazamiento se producen generalmente en disolución acuosa con compuestos iónicos, y en ellas se produce un precipitado (sólido), se forma un gas o se produce agua.
La ecuación química general es: AB + CD → AD + CB
Ejemplo: AlCl3 + 3 NH4OH → 3 NH4Cl + Al(OH)3↓ (Al (OH)3, precipitado)

• Reacciones de precipitación: En una reacción deprecipitación, la partícula intercambiada es un ión. Se produce, en general, en disolución acuosa y entre sustancias iónicas. En la reacción, un anión y un catión se ponen en contacto y dan lugar a un compuesto iónico insoluble que precipita.
Ejemplo: AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + ↓AgCl (s)

• Reacciones de óxido – reducción (Redox): Las reacciones de oxidación-reducción (Redox) implican latransferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón. En una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la oxidación y la reducción.
Ejemplo: 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

• Reacciones Ácido-Base: Una reacción ácido-base es una reacción de dobledesplazamiento que se produce entre un ácido y una base. En ellas se transfieren protones, es decir, iones H+.
Ejemplo: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O

• Reacciones de formación de complejos: El producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.





MATERIALES:
- Vaso de precipitados 50mL y 250mL - Tubos de ensayo
- Mechero...